8．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol甲基（14C1H3-）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、10NA
B．標準狀況下，11.2L五氯化磷中含有P-Cl鍵的數(shù)目為2.5NA
C．標準狀況下，2.24L Cl2全部被NaOH溶液吸收，轉移的電子數(shù)目為0.2NA
D．已知反應：2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O，每生成2molN2轉移的電子數(shù)目為6NA

分析 A、1個甲基（14C1H3-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，計算中子、電子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算；
B、標況下，五氯化磷為固體；
C、氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應；
D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O為歸中反應，每生成2molN2轉移6mol電子．

解答 解：A、1個甲基（14C1H3-）中含有中子數(shù)為8、含有電子數(shù)為9，中子物質(zhì)的量為1mol×8=8mol、電子的物質(zhì)的量為1mol×9=9mol，含有中子數(shù)為8mol×NAmol-1=8NA、電子數(shù)為9mol×NAmol-1=9NA，故A錯誤；
B、標況下，五氯化磷為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故B錯誤；
C、氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣轉移0.1mol電子，即0.1NA個，故C錯誤；
D、2NH3+NO+NO2═2N2+3H2O為歸中反應，每生成2molN2轉移6mol電子，即6NA個電子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鄰苯二甲酸二乙酯是增塑劑，其結構簡式如圖，關于該物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A．該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．其分子式為C12H15O4
C．該物質(zhì)完全水解能生成三種產(chǎn)物
D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應能消耗2molNaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，發(fā)生加成反應
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其成分與礦物油不同
D．淀粉，蛋白質(zhì)，蔗糖都是能發(fā)生水解的高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時電池反應為：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有關說法正確的是（　�。�
A．K與N相接時，能量由化學能轉化為電能
B．K與N相接時，H+向負極區(qū)遷移
C．K與M連接時，所用電源的a極為負極
D．K與M相接時，陽極附近的pH逐漸增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．掌握基本實驗操作及化學用語是學好化學的關鍵，下列描述正確的是（　�。�
①在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-
②用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
③1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA
④將11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA
⑤用量筒、試管、膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和 pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸
⑥向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體
⑦用銀氨溶液可以鑒別乙醛和葡萄糖溶液
⑧甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體．
A．①④⑧B．⑤⑧C．②⑤⑥⑦D．③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．含鐵元素的高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種優(yōu)良的水處理劑．
（1）K2FeO4溶于水后，會慢慢放出氣體，并殺菌消毒，凈化水中懸浮雜質(zhì)，寫出它和水反應的離子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（2）K2FeO4溶于水后，會水解生成圖1中物種，縱坐標表示其分數(shù)分布，則下列說法不正確的是AB．

A．根據(jù)圖中信息，鐵元素有4種存在形態(tài)，它們總是可以同時大量存在
B．從pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=6的該溶液中加KOH溶液，反應的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
（3）將適量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的試樣，將試樣分別置于20-60℃的恒溫水浴中，測定K2FeO4總量的變化，結果見圖2，該操作的目的是探究溫度變化對c（FeO42-）的影響．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．己知濃硝酸和乙胺反應：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，產(chǎn)物 CH3CH2NH3•NO3的熔點為12℃，在室溫下能夠融化電離出CH3CH2NH3+和NO3-離子，稱為室溫離子．下列有關正確的是（　�。�
A．濃硝酸和乙胺反應屬于加成反應
B．室溫離子可以使熔鹽燃料電池在常溫下工作
C．CH3CH2NO3中，只有σ鍵沒有π鍵
D．融化CH3CH2•NO3晶體需要破壞分子間作用力

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
（2）如圖，在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應．
①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學反應速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應，下列說法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后．壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反應②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合氣中N2與N20含量與溫度的關系如圖2．
請回答：在400～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導致這種規(guī)律的原因是主反應為放熱反應，升溫使主反應的平衡左移或者副反應為吸熱反應，升溫使副反應的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應為4NH3（g）+302=2N2+6H2O．則負極電極反應式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
（6）取28.70g ZnSO4•7H20加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖3所示．680℃時所得固體的化學式為b（填字母序號）．a(chǎn)．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各離子組在溶液中能大量共存且通入括號中相應氣體后，仍能大量共存的是（　　）
A．NH4+、Ca2+、HSO3-、Cl- （氨氣）B．Ba2+、NO3-、Na+、Cl- （二氧化硫）
C．Na+、K+、HCO3-、Cl- （二氧化碳）D．Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （氯化氫）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案