（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．
P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①
P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②
根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是放熱反應(yīng)，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；紅磷；低．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
．相同的狀況下，能量較低的是
紅磷
紅磷
；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
低
低
（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速度較慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”來研究．已知：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
P（s、紅磷）+
5
4
O2（g）=
1
4
P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
（1）試寫出紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的熱化學方程式
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
；
（2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
弱
弱
．（填寫“強”或“弱”）

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科目：高中化學 來源：《第2章 化學反應(yīng)與能量》2010年單元測試卷（開封一中）（解析版） 題型：填空題

（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式    ．相同的狀況下，能量較低的是    ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷    （填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源：月考題 題型：填空題

已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol
（2） 
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式_____________________ 。 相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。

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