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18．下列關于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．其水溶液顯酸性，俗稱石碳酸
B．其濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后立即放出二氧化碳

分析 A、苯酚水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸；
B、苯酚若不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗；
C、苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶；
D、苯酚酸性小于碳酸酸性，不會生成二氧化碳氣體．

解答 解：A、苯酚的水溶液顯弱酸性，俗稱石炭酸，故A正確；
B、苯酚有腐蝕性，苯酚若不慎沾在皮膚上，應立即用酒精擦洗，因為苯酚易溶于乙醇，乙醇五毒且乙醇具有揮發(fā)性，故B正確；
C、苯酚在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶，故C正確；
D、由于苯酚酸性小于碳酸酸性，在碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液，不會生成二氧化碳氣體，故D錯誤．
故選D．

點評 本題主要考查學生苯酚的物理性質以及化學性質，注意碳酸酸性與苯酚酸性強弱的比較，屬于基本知識的考查，較簡單．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．醫(yī)用化學雜志曾報道，有一種功能高分子材料為聚乙交酯纖維材料C，用這種功能高分子材料制成手術縫合線比天然高分子材料的腸線好．它的合成過程如圖所示：

（1）寫出A的結構簡式．
（2）寫出由A制取B的化學方程式．
（3）可用作醫(yī)用的高分子材料須具備哪些性能？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．500mL KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=6.0mol•L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　　）
A．原混合溶液中c（K+）為4 mol•L-1
B．上述電解過程中共轉移4 mol電子
C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol
D．電解后溶液中c（H+）為2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，在三個干燥的燒瓶內分別裝有干燥、純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為4：1的混合氣體．然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比為（　�。�
A．2：1：2B．5：5：4C．1：1：1D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，Y能分別與X、Z形成原子個數(shù)比為1：3的化合物，常溫下YX3是一種刺激性氣味的氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＜Y＜W，而離子半徑：W＜Y＜Z
B．W的氯化物水溶液中滴加過量NaZ飽和溶液，可生成W的配合物用于冶金工業(yè)
C．由X、Y、Z組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．已知YX3沸點遠高于YZ3，則Y-X鍵的鍵能高于Y-Z鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水資源與我們的生產、生活息息相關．
（1）硬水軟化常用離子交換法，NaR型離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸失去交換能力，將樹脂置于5%～8%的食鹽水中浸泡一段時間都可再生，當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比洗滌效果更好，其原因是肥皂的主要成分是硬脂酸鈉，電離出的硬脂酸根離子易與Ca2+、Mg2+
離子結合成沉淀，而主要成分為表面活性劑的洗衣粉可以避免這種情況．
（2）Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能凈水的水處理劑，其原理是Na2FeO4具有強氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價的鐵被還原成的Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中雜質，Na2FeO4的電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

（3）生活污水常含有大量的含氯化合物，可用生物膜脫氯工藝進行處理，首先在硝化細菌的作用下，將NH4+氧化成NO3-，其原理為aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反應化學方程式b=2，該過程需要控制水溫為20℃～36℃，其原因是溫度過高或過低對硝化菌均有抑制作用．硝化后加入甲醇與NO3-生成N3，該過程中甲醇的作用是做還原劑．
（4）鋰銅廢水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3溶液進行處理后排放，加入Na2S2O3溶液之前將廢水調整至較強的酸性環(huán)境，原因是酸性條件下Cr2O72-氧化性更強，有利于反應的進行．取少量處理后的水樣于試管中，加入NaOH溶液產生藍色沉淀，要使該藍色沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成[Cu（NH3）4]2+，該反應的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論正確的是（　�。�
選項規(guī)律結論
A沸點高的物質制備沸點低的物質鈣置換出銣，或濃磷酸制備HI
B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
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D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�
A．未使用催化劑，氧化產物有三種
B．使用催化劑，氧化產物主要是CO或者HCHO
C．CH3OH的燃燒熱大于676kJ•mol-1
D．2HCHO（g）+O2=2CO（g）+2H2O（g）△H=-470kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol•L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應為（　�。�
A．2.8×10-2 mol•L-1B．1.4×10-5 mol•L-1
C．2.8×10-5 mol•L-1D．5.6×10-5 mol•L-1

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