Question

7．如圖所示為一定條件下1molCH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖[反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 未使用催化劑，氧化產(chǎn)物有三種
• B． 使用催化劑，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO
• C． CH₃OH的燃燒熱大于676kJ•mol^-1
• D． 2HCHO（g）+O₂=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．未使用催化劑時，CH₃OH與O₂反應產(chǎn)物有HCHO、CO、CO₂；
B．使用催化劑時，CH₃OH與O₂反應產(chǎn)物有CO或者HCHO；
C．由圖可知1mol甲醇蒸汽完全燃燒放出的熱量為676kJ；
D．根據(jù)圖表可知2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）中反應物能量高，生成物能量低，該反應為放熱反應，然后依據(jù)圖中給出數(shù)據(jù)解答．

解答 解：A．未使用催化劑時，CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，氧化產(chǎn)物有HCHO、CO、CO₂，則氧化產(chǎn)物有三種，故A正確；
B．使用催化劑時，氧化產(chǎn)物主要是CO或者HCHO，故B正確；
C．由圖可知1mol甲醇蒸汽完全燃燒放出的熱量為676kJ，由于常溫下甲醇為液體，而液態(tài)時能量低于氣態(tài)，則1mol液態(tài)甲醇完全燃燒放出的熱量小于676kJ，所以CH₃OH的燃燒熱小于676kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）該反應為放熱反應，△H=-2（676-158-283）KJ•mol^-1=-470KJ•mol^-1，則熱化學方程式為：2HCHO（g）+O₂=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470kJ•mol^-1，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，側重于圖象的分析和反應熱的計算的考查，題目難度不大．