【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 17 g H2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA

B. 0. 3 mol NO2與水反應，生成H+數(shù)目為0.3NA

C. 0. 1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 2 L pH =3的醋酸與足量的鋅反應，產(chǎn)生H2分子數(shù)為10-3 NA

【答案】A

【解析】A．H2O2和H2S的摩爾質(zhì)量均為34g/mol，分子內(nèi)均有18個電子，則17gH2O2與17 g H2S所含的電子數(shù)均為9NA，故A正確；B．0.3 molNO2與水反應生成0.2molHNO3，生成H+數(shù)目為0.2NA，故B錯誤；C．氯氣與水反應生成HClO和HCl，此反應為可逆反應，則0.1 mol Cl2通入適量水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D．醋酸為弱酸，只有部分電離，但隨著反應的進行，未電離的醋酸能繼續(xù)電離與鋅反應，故D錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為 。

用上述溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應的化學方程式為 。

（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時， （填“陽”或“陰”）極顏色加深。

（4）已知強酸氫碘酸（HI）具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。

]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍，請寫出Fe(OH)3與HI反應的離子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 則

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 苯和溴水振蕩后，由于發(fā)生化學反應而使溴水的水層顏色變淺

B. 酸性高錳酸鉀溶液和溴水都既能鑒別出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯再經(jīng)干燥而獲得純凈的甲烷

C. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾，后蒸餾的方法把它們分離出來

D. 石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學是你，化學是我”，我們的生活處處離不開化學。下列說法中不正確的是

A. 水晶、瑪瑙是常見的飾品材料，其主要成分與光導纖維相同

B. 我國科學家研制的一種新型高分子材料，具有極細小的微孔結(jié)構(gòu)和極高的比表面積，吸附PM2.5后可發(fā)生光催化作用，從而達到凈化空氣的目的，在此過程中不涉及物理變化

C. 導電塑料是應用于電子工業(yè)的一種新型有機高分子材料

D. 印制假幣的紙張沒經(jīng)過特殊處理，會含有少量的淀粉，因此可用碘酒來區(qū)分真假幣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C5H8O2的有機物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能與NaHCO3溶液反應生成氣體，則符合上述條件的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）最多有( )

A. 9種 B. 8種 C. 7種 D. 6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某復合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．測定該復合肥中N的質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：

步驟1：準確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時，冷卻至室溫；

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向濾液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液22.0mL。

已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

(1)步驟1中，加入濃硫酸后發(fā)生的反應還有______(寫出化學反應方程式)。

(2)以上實驗所測復合肥樣品中N的質(zhì)量分數(shù)為________。

若0.5000 mol·L-1 NaOH標準溶液配制時，所取用的固體NaOH因長時間放置而部分變質(zhì)，則該實驗所測定的N的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)。

(3)計算復合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)。_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是( )

A. 當0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B. 當b=a時：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H++Cl-+SO42-

C. 當a/3<b<a時；反應后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n(H+)<2bmol

D. 當0<b<a時；反應后溶液中Cl-、ClO-和SO42-物質(zhì)的量之比為：(a-b)：b：b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將正確分離方法的序號填在橫線上。

A萃取 B升華 C結(jié)晶 D分液 E蒸餾 F過濾

⑴ 分離飽和食鹽水與沙子的混合物______________

⑵ 提取碘水中的碘單質(zhì)______________

⑶ 分離水和汽油的混合物______________

⑷ 分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒劑。

（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，化學反應方程式為 。

（2）漂白粉的有效成分是（填化學式） 。

（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO 2 作用，即有漂白、殺菌的性能，其原理是（用化學反應方程式表示） 。

（4）反應（1）和反應（3）中，屬于氧化還原反應的是 （填編號） 。

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