Question

【題目】Fe2O3是一種重要的工業(yè)原料。

（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色），加入適量鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為 。

用上述溶液進行以下實驗：

（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，反應的化學方程式為 。

（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈

色，即可制得Fe(OH)3膠體。電泳實驗時， （填“陽”或“陰”）極顏色加深。

（4）已知強酸氫碘酸（HI）具有較強的還原性。取上述燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的HI稀溶液，邊滴邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化。先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是 。

]隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深。若此時向該溶液中加淀粉溶液，溶液變藍，請寫出Fe(OH)3與HI反應的離子方程式 。

（5）已知：氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2 則

向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為 。

Answer 1

【答案】

（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

（2）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

（3）紅褐色；陰

（4）HI是電解質(zhì)，使膠體聚沉；2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O

（5）2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2；2I-+Cl2=2Cl-+I2

【解析】

試題分析：

（1）Fe2O3是堿性氧化物，可以與鹽酸反應生成氯化鐵和水，即離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl；

（3）Fe(OH)3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止，故答案為：紅褐；Fe(OH)3 膠體帶正電，陰極附近顏色加深，故答案為：陰極；

（4）Fe(OH)3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，HI是電解質(zhì)，會使得膠體聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀。隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，最后溶液顏色加深，是因為Fe(OH)3膠體與強酸HI反應，反應的離子方程式2Fe(OH)3+6H++2I-=I2+2Fe2++6H2O。

（5）因氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，則Cl2與FeBr2溶液反應時，優(yōu)先氧化Fe2+，過量的Cl2再氧化Br-，則向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2的總離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2。Cl2與FeI2溶液反應時，優(yōu)先氧化I-，過量的Cl2再氧化Fe2+，則向FeI2溶液中通入等物質(zhì)的量的 Cl2的總離子方程式為2I-+Cl2=2Cl-+I2。