【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)
B.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)
C.Cu(s)Cu2O(s) CuSO4(aq)
D.S(s)SO2(g)BaSO3(s)
【答案】B
【解析】
A. 由于酸性H2CO3>HClO,所以向NaClO溶液中通入CO2氣體,會(huì)產(chǎn)生弱酸HClO,HClO不穩(wěn)定,光照分解產(chǎn)生HCl和O2,沒(méi)有Cl2生成,A不符合題意;
B. 金屬性Al>Fe,所以Al與Fe3O4會(huì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì),Fe與HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3,能夠?qū)崿F(xiàn)上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,B符合題意;
C. Cu與O2加熱產(chǎn)生CuO,不能產(chǎn)生Cu2O,不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,C不符合題意;
D. 由于酸性HCl>H2SO3,所以SO2與BaCl2溶液不能發(fā)生反應(yīng),因此不能得到BaSO3,不符合物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和, E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X、Y的元素符號(hào)依次為___________、____________;
(2)XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是___________和___________,在水中溶解度較大的是________(填化學(xué)式);
(3)Q元素的價(jià)電子排布圖為___________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為_____;
(4)Z與E形成的化合物中,各原子最外層都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu),該化合物中心原子采用的軌道雜化方式是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四個(gè)圖像的說(shuō)法中,不正確的是( )
(甲) (乙) (丙) (丁)
A. 甲是過(guò)量的兩份鋅粉a、b分別加到100mL等濃度的稀硫酸中,同時(shí)向a中加入少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間(min)的關(guān)系圖
B. 由乙可知,通電A極上有紅色固體析出,說(shuō)明鋅的金屬性比銅強(qiáng)
C. 由丙可知,裝置工作一段時(shí)間后,a極附近溶液的pH増大
D. 由丁可形成銅鋅原電池,且電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子,在正極會(huì)析出64g銅
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q,其部分信息如下表:
X | 宇宙中含量最豐富的元素 |
Y | 植物生長(zhǎng)所必需的三種營(yíng)養(yǎng)元素中,電負(fù)性最大的 |
Z | 原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍 |
Q | 其氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物常溫下能反應(yīng),生成該元素的單質(zhì) |
T | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6,其單質(zhì)能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)制消毒液 |
W | 其+2價(jià)陽(yáng)離子的價(jià)電子排布為3d9 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W元素位于周期表的第___周期___族,W2+能與X、Y形成的簡(jiǎn)單分子結(jié)合生成一種深藍(lán)色的離子,其離子符號(hào)為___。
(2)X與Z按原子個(gè)數(shù)比為1:1組合得到的一種物質(zhì)甲,它能用于殺菌消毒,物質(zhì)甲的電子式為___;Q與T也能按原子個(gè)數(shù)比為1:1組合,得到一種暗黃色的液體乙,其結(jié)構(gòu)與甲相似,則乙中存在的化學(xué)鍵類型有___和___;乙遇水發(fā)生歧化反應(yīng),得到一種淡黃色的固體和兩種具有刺激性氣味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(3)元素Q的簡(jiǎn)單離子半徑___元素T的簡(jiǎn)單離子半徑(填“>”“<”或“=”);元素T能形成多種含氧酸:HTO、HTO2、HTO3、HTO4,其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___(用化學(xué)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí),現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時(shí)間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時(shí),總反應(yīng)的離子方程式為:2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時(shí),石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時(shí),銅電極上的電極反應(yīng)為:Cl2+2e—=2Cl—
D. 斷開K1,閉合K2時(shí),石墨電極作正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中,發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.圖中d點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變,說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.Δt1=Δt2時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率:b~c段小于a~b段
D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則該溫度下平衡常數(shù)為K=16
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅鋇白ZnS·BaSO4是一種常用白色顏料,以重晶石(BaSO4)和焦炭粉為原料,在回轉(zhuǎn)爐中強(qiáng)熱制取可溶性硫化鋇。硫化鋇在凈化后形成溶液,再與硫酸鋅經(jīng)過(guò)一系列過(guò)程最終制得鋅鋇白成品。
(1)回轉(zhuǎn)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體,生產(chǎn)上通入一定量的水蒸氣進(jìn)行處理,水蒸氣的作用是_____________________________。
(3)成品中S2-的含量可以用“碘量法”測(cè)得。稱取m g樣品,置于碘量瓶中,移取25.00 mL 0.1000 mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5 min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉溶液為指示劑,過(guò)量的I2用0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。測(cè)定時(shí)消耗Na2S2O3溶液體積V mL,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為__________,樣品中S2-的含量為____________(寫出表達(dá)式與計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
A. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
B. OE段表示的平均速率最快
C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純MnCO3在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用,工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分是MnO2,還含有Fe2O3、CaCO3、CuO等雜質(zhì))制取碳酸錳的流程如圖所示:
已知:還原焙燒主反應(yīng)為2MnO2+C2MnO+CO2↑。
可能用到的數(shù)據(jù)如下:
根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟A,混合物應(yīng)放在__________中加熱;步驟C中的濾渣為__________。
(2)步驟D中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(3)步驟E中調(diào)節(jié)pH的范圍為____________,其目的是______________________________。
(4)步驟G,溫度控制在35℃以下的原因是____________________________________,若Mn2+恰好沉淀完全時(shí)測(cè)得溶液中CO32-的濃度為2.2×10-6mol/L,則Ksp(MnCO3)=____________。
(5)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是_____________________。
(6)現(xiàn)用滴定法測(cè)定產(chǎn)品中錳元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取3.300 g試樣,向其中加入稍過(guò)量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中MnCO3完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-完全轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過(guò)量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+=N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,再加入60.00 mL 0.500 mol·L-1硫酸亞鐵銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-;用5.00 mL 0.500 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過(guò)量的Fe2+。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
②試樣中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
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