Question

【題目】一定溫度下將2 mol CO和2 mol H2O(g)充入2.0 L恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH，正反應(yīng)速率和時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.圖中d點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不能提高CO的轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.Δt1=Δt2時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段小于a～b段

D.e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡常數(shù)為K=16

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A. 根據(jù)圖示可知：開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)后，氣體反應(yīng)速率加快，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于反應(yīng)是在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行，d點(diǎn)后正反應(yīng)速率逐漸降低，說(shuō)明d點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，后延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，反應(yīng)正反應(yīng)速率降低，則反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)平衡狀態(tài)正向移動(dòng)，時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率提高，A錯(cuò)誤；

B. 該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)是在恒容絕熱的密閉容器中進(jìn)行的，若反應(yīng)器中的壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)溫度不變，此時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C. 反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的就更多，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，由于反應(yīng)速率：b～c段>a～b段，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：b～c段大于a～b段，這與相同時(shí)間段內(nèi)速率改變量大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c(CO)=c(H2O)=1 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0，e點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下平衡時(shí)c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.8 mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知平衡常數(shù)為K==16，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。