Question

加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂．在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅，達(dá)到平衡時，c（O₂）為4.5mol/L，c（N₂O₃） 為1.62mol/L，則c（N₂O₅） 為（　�。�

• A、1.44mol/L
• B、3.48mol/L
• C、0.94mol/L
• D、1.98mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
則  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始 4      0   0
轉(zhuǎn)化 x      x    x
平衡4-x    
    N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化 y   y   y
平衡 x-y  y  x+y
結(jié)合化學(xué)平衡時c（O₂）為4.50mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L來解答．

解答： 解：加熱N₂O₅時，發(fā)生以下兩個分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂，
則  N₂O₅?N₂O₃+O₂，
開始4      0   0
轉(zhuǎn)化x      x    x
平衡4-x    
  N₂O₃?N₂O+O₂，
轉(zhuǎn)化y   y   y
平衡x-y  y  x+y
化學(xué)平衡時c（O₂）為4.50mol/L，c（N₂O₃）為1.62mol/L，
則

x+y=4.50 x-y=1.62

，解得x=3.06，y=1.44，
c（N₂O₅）=4-3.06=0.94mol/L；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡的計算，注意發(fā)生的化學(xué)平衡中N₂O₃既生成又分解為解答的難點，明確化學(xué)平衡三段法計算格式即可解答，題目難度中等．