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對于相同質(zhì)量的SO2和SO3,下列說法中正確的是(  )
A、硫元素的質(zhì)量比為1:1
B、氧元素的質(zhì)量比為6:5
C、電子總數(shù)之比為1:1
D、物質(zhì)的量之比為4:5
考點:物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題:計算題
分析:A、質(zhì)量相同,SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量之比等于SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)之比;
B、質(zhì)量相同,SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量之比等于SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)之比;
C、質(zhì)量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比,一個SO2和SO3含有的電子數(shù)分別為32、40;
D、相同質(zhì)量的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比;
解答: 解:A、質(zhì)量相同,SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量之比等于SO2和SO3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)之比為
32
64
32
80
=5:4,故A錯誤;
B、質(zhì)量相同,SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量之比等于SO2和SO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)之比為
32
64
48
80
=5:6,故B錯誤;
C、質(zhì)量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比與摩爾質(zhì)量成反比,故質(zhì)量相同的SO2和SO3分子數(shù)目之比為80g/mol:64g/mol=5:4,一個SO2和SO3含有的電子數(shù)分別為32、40,因此電子數(shù)之比為:5×32:4×40=1:1,故C正確;
D、相同質(zhì)量的SO2和SO3,物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比,即物質(zhì)的量之比=80g/mol:64g/mol=5:4,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算等,難度不大,注意AB選項利用質(zhì)量分數(shù)進行解答,比利用物質(zhì)的量更簡單.注意在標準狀況下,SO2為氣體,SO3為液體.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

有一包固體粉末,由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣品進行如圖實驗,從實驗可以判斷:( �。�
A、該固體粉末中一定不含有BaCl2
B、該固體粉末中一定含有KNO3
C、它的組成可能是CaCO3、BaCl2
D、它的組成可能是CaCO3、Na2SO4、KNO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

加熱N2O5時,發(fā)生以下兩個反應(yīng):N2O5?N2O3+O2,N2O3?N2O+O2.在1L密閉容器中加熱4molN2O5,達到平衡時,c(O2)為4.5mol/L,c(N2O3) 為1.62mol/L,則c(N2O5) 為( �。�
A、1.44mol/L
B、3.48mol/L
C、0.94mol/L
D、1.98mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

純水在25℃時的氫離子濃度與90℃時的氫離子濃度的關(guān)系是( �。�
A、大于B、等于
C、小于D、不能肯定

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是(  )
A、AgCl難溶于水,是非電解質(zhì)
B、NaCl溶液在通電的條件下電離成Na+和Cl-
C、強電解質(zhì)溶液導電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液導電能力
D、強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時,可能不導電

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列離子在溶液中能夠共存并且在加入少量的Na2O2固體后原離子濃度能基本保持不變的是( �。�
A、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D、Na+、Cl-、HSO3-、NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

用水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是(  )
A、
c(H+)
c(NH3?H2O)
B、
c(NH3?H2O)
c(NH4+)
C、c(H+)和c(OH-)的乘積
D、OH-的物質(zhì)的量
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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗事實與平衡移動無關(guān)的是( �。�
A、氯氣難溶于飽和食鹽水
B、用加壓的方法促進CO2在水中的溶解
C、FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+KCl,向體系中加入KCl固體
D、合成氨工業(yè)中,及時將氨氣液化移出

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量,寫出1mol硫燃燒的熱化學方程式
 

(2)熱化學方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol  H2O(l)=H2(g)+
1
2
O2(g)△H=
 
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