為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg［H+］［OH-］，則下列敘述正確的是（    ）

    A. 在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7,AG=1

    B. 在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7,AG＜0

    C. 在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＞7,AG＞0

    D. 在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

D


解析:

中性溶液［H+］=［OH-］，則AG=0，酸性溶液［H+］＞［OH-］,則AG＞0,堿性溶液［H+］＜［OH-］,則AG＜0,AG=1g=1g=1g=1g{［H+］2}-1g10-14=14-2pH=2（7-pH）。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應的離子方程式為：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
（2）中性溶液的AG=
0
0
．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=
2
2
，由水電離的c（H+）=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
則下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
0
．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
10
10

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學反應方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　�。�
A、AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液或純水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強
D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是(    )

A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案