16．硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性�、谖浴、勖撍浴、軓娧趸裕垖⑿蛱柼钤谙鄳臋M線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗（黑面包實驗）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

分析 （1）稀硫酸具有酸性和金屬反應生成氫氣；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體；
（3）濃硫酸具有脫水性，蔗糖中氫和氧原子按照2：1脫去發(fā)生炭化現(xiàn)象，炭與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳和水、二氧化硫；
（4）濃硫酸和銅在加熱條件下反應生成硫酸銅和二氧化硫和水，依據(jù)硫元素化合價變化判斷濃硫酸的性質(zhì)；
（5）濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和脫水性．

解答 解：（1）鋅和稀H2SO4制H2利用的是稀硫酸的酸性，
故答案為：①；
（2）濃硫酸具有吸水性，能吸收氣體中的水蒸氣可用作氣體干燥劑，
故答案為：②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實驗體現(xiàn)了濃硫酸具有脫水性，蔗糖中氫和氧原子按照2：1脫去發(fā)生炭化現(xiàn)象，
故答案為：②③④；
（4）濃硫酸和銅在加熱條件下反應，生成二氧化硫和硫酸銅、水，硫元素化合價部分降低，部分不變，所以既表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性又表現(xiàn)了酸性，故答案為：①④；
（5）濃硫酸具有酸性，所以能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅色，濃硫酸能將紙張中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，
故答案為：①③．

點評 本題考查了稀硫酸、濃硫酸的性質(zhì)，稀硫酸和濃硫酸具有酸性，濃硫酸還有特殊性吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．純鐵比生鐵更耐腐蝕
B．明礬水解形成膠體能吸附懸浮物，可用于凈水
C．碳酸鈉溶液呈堿性是因為其在水中電離出OH-
D．工業(yè)廢水中的Cu2+和Hg2+可用Na2S或H2S除去

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．實驗中其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是（　　）
A．實驗進行時試管 A 中應加入的試劑是普通鐵粉
B．燒瓶 B 的作用是防止倒吸，燒瓶 C 的作用是產(chǎn)生水蒸氣
C．試管 D 中收集得到的是 H2
D．3 mol 單質(zhì) Fe 全部轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8 mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體
D．向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸干得NaHCO3晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反應，放出H22.24L（標況下），向反應后的溶液中滴入無色KSCN溶液，未見血紅色．混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
C．0.1mol02完全反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．12克碳單質(zhì)中所含的共價鍵數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備CH4的原理如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．該裝置是原電池
B．GaN催化劑表面發(fā)生氧化反應，溶液酸性增強
C．電子從GaN催化劑經(jīng)導線轉(zhuǎn)移到Cu催化劑
D．Cu催化劑表面的反應是CO2+8H++8e-=CH4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）$→_{△}^{催化劑}$2SO3（g）；△H＜0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．由圖甲推斷，B點SO2的平衡濃度為0.3 mol•L-1
B．由圖甲推斷，A點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)為800（L•mol-1）
C．達平衡后，若增大容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：
 實驗編號 T（K） 催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）  甲醇選擇性（%）
 1 543 催化劑A 12.3 42.3
 2 543 催化劑B  10.9 72.7
 3 553 催化劑A 15.3 39.1
 4 553催化劑B  12.0 71.6
【備注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比．
（1）測得實驗數(shù)據(jù)時，反應不是（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)．
（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD
A．使用催化劑A     B．使用催化劑B       C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明：在相同溫度下，因為催化劑A和B對反應Ⅰ的催化能力不同，所以在該時刻不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響．

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