1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法一定正確的是（　�。�
A．0.1mol FeCl3能形成的膠體粒子數(shù)為0.1NA
B．常溫下1L pH=12氨水中含有OH-數(shù)目為0.01NA
C．0.1mol02完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
D．12克碳單質(zhì)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、pH=12的氨水溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L；
C、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)；
D、碳單質(zhì)分為石墨、金剛石和C60．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol氯化鐵形成的膠粒的個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、pH=12的氨水溶液中，氫氧根的濃度為0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，故B正確；
C、氧氣反應(yīng)后的價(jià)態(tài)可能為-2價(jià)，還可能為-1價(jià)，故0.1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.4NA個(gè)，還可能為0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、12g碳的物質(zhì)的量為1mol，而碳單質(zhì)分為石墨、金剛石和C60，而碳單質(zhì)不同，其中含有的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定條件下的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�
A．升溫B．減壓C．加壓D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

12．有 4 種鈉的化合物 W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
①W $\stackrel{△}{→}$X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca（OH）2→Y+CaCO3↓
試回答下列問題：
（1）W、X 的化學(xué)式分別是：WNaHCO3；YNaOH；
（2）以上 4 個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填反應(yīng)序號）
（3）若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的 另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①離子方程式：CO32-+Ca2+=CaCO3↓；
②化學(xué)方程式：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應(yīng)字母）A；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）4種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）2，4，6-三硝基甲苯；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性　②吸水性�、勖撍浴、軓�(qiáng)氧化性，請將序號填在相應(yīng)的橫線上：
（1）鋅和稀H2SO4制H2①；
（2）濃硫酸作干燥劑②；
（3）濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)（黑面包實(shí)驗(yàn)）②③④；
（4）濃硫酸與銅的反應(yīng)①④；
（5）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅，后來又變黑①③．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的簡單離子半徑在本周期中最小，下列說法不正確的是（　�。�
  X Y  
 Z   WQ 
A．離子半徑的大小順序?yàn)閞（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
B．X、Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
C．Y氫化物的沸點(diǎn)比W氫化物的沸點(diǎn)高
D．X、Z、W、Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用．
（1）二氧化硫及制品有漂白性，是造紙、印染常用的脫色劑．
（2）SO2具有顯著的抗氧化作用，體現(xiàn)了還原性，能抑制氧化酶的活性，可有效地減少去皮馬鈴薯和蘋果的酶促褐變．
（3）在催化劑作用下，煙道氣中的SO2與CO反應(yīng)回收得到硫單質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2CO S+2CO2．
（4）一種單色二氧化硫熒光的檢測機(jī)理：SO2+hγ1（紫外光）→SO2+，SO2+→S02十hγ2 （熒光），通過檢測二氧化硫發(fā)射的熒光強(qiáng)度，從而測量二氧化硫氣體的濃度．SO2在該過程中的變化屬于物理變化，SO2+表示二氧化硫的激發(fā)態(tài)．
（5）微量的二氧化硫可用如圖所示的一種二氧化硫傳感器檢測．其原理是在0.42V下還原SO2生成S2O42-．請寫出陰極反應(yīng)式：2SO2+2e-=S2O42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目等于NA
B．17 g-18OH所含的電子數(shù)目為9NA
C．16 g N2 H4中含有的非極性共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NA
D．常溫時(shí)，1 L pH=12的 Ba（OH）2溶液中含OH一的數(shù)目為2×10-2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

15．用排空氣法在一干燥燒瓶中收集氯化氫氣體．將收集氣體后的燒瓶放在水槽中，水進(jìn)入燒瓶，占燒瓶容積的$\frac{4}{5}$（燒瓶容積為250mL），求．
（1）原燒瓶中氯化氫與空氣混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．
（2）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200mL氯化氫氣體溶于5mL水，所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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