12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　�。�
①加少量燒堿    ②升高溫度       ③加少量冰醋酸       ④加水．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

分析 要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，應(yīng)是平衡向電離的方向移動(dòng)，結(jié)合影響平衡移動(dòng)的因素解答該題．

解答 解：①加入燒堿溶液，反應(yīng)生成CH3COO-，c（H+）減小，促進(jìn)CH3COOH的電離，則比值減小，故錯(cuò)誤；
②弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，則比值增大，故正確；
③加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故錯(cuò)誤；
④加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，但是電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+正向移動(dòng)，氫離子濃度減的少，醋酸濃度減的大，所以比值增大，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)基本概念的理解和應(yīng)用能力，為高考常見(jiàn)題型，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一．
（1）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖：

寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
（2）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx的排放．當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．①已知：

②CH3COOCH2CH2OH的名稱為乙酸羥乙酯．
隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯（HEMA）制成超薄鏡片，其合成路線如下．

（1）I、E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式ICH2ClCH2Cl、E（CH3）2C（OH）COOH
（2）寫(xiě)出E→F反應(yīng)的反應(yīng)類型消去反應(yīng)
（3）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CHCH3+HBr$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CHBrCH3；
（4）G與F以物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出同時(shí)滿足下述條件H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．能與堿發(fā)生中和反應(yīng)；c．分子結(jié)構(gòu)中無(wú)甲基；OHC-CH2CH2CH2CH2-COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
ANa與水反應(yīng)失去1個(gè)電子，Mg與水反應(yīng)失去2個(gè)電子Na的金屬性比Mg強(qiáng)
B氫溴酸的酸性強(qiáng)于鹽酸的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A的分子式是C14H12O2；A在酸性條件下水解可得到B和C；A不能使溴的CCl4溶液褪色；B與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)可得到C．
（1）B的名稱為苯甲醇，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）要鑒別B和C，可選用的試劑是碳酸氫鈉溶液．
（3）D是B的同分異構(gòu)體，D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一氯代物有2種結(jié)構(gòu)，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出以B為有機(jī)原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成C的化學(xué)方程式：2C6H5CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2C6H5CHO+2H2O、C6H5CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$C6H5COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．某一元弱酸HA在水中的電離方程式為：HA?H++A-
（ i）向該溶液中加入適量NaA固體，上述平衡將向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（ ii）若向溶液中加入適量NaCl溶液，上述平衡將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，
溶液中的c（A-）將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液中的c（OH-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．離子化合物一定含共價(jià)鍵B．共價(jià)化合物可能含離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價(jià)化合物中肯定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．NaNO3B．MgCl2C．SiO2D．C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．南美洲干旱地區(qū)有智利硝石，是制取炸藥的重要原料，其主要成分是NaNO3，還含少量NaIO3等可溶鹽和不容物．NaNO3溶于水時(shí)溶液的溫度降低．
（1）以下操作可從智利硝石分理出NaNO3：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（2）用NaNO3和濃硫酸反應(yīng)可以制取硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$NaHSO4+2HNO3↑；熱的硝酸會(huì)腐蝕橡膠，制取裝置中應(yīng)該用磨砂接口代替膠管和膠塞．
（3）智利硝石資源有限（曾引起過(guò)南太平洋戰(zhàn)爭(zhēng)），現(xiàn)在工業(yè)上制NaNO3主要采用化學(xué)合成的方法，涉及的工業(yè)制備有（請(qǐng)結(jié)合課本知識(shí)回答）合成氨、制硝酸、氯堿工業(yè)等；寫(xiě)出工業(yè)制硝酸的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3．

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