20．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
ANa與水反應(yīng)失去1個(gè)電子，Mg與水反應(yīng)失去2個(gè)電子Na的金屬性比Mg強(qiáng)
B氫溴酸的酸性強(qiáng)于鹽酸的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．金屬性與失電子能力有關(guān)；
B．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出離子；
D．沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)．

解答 解：A．金屬性與失電子能力有關(guān)，越易失電子，金屬性越強(qiáng)，與失電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不能根據(jù)氫化物酸性判斷非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離出離子，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，說(shuō)明K3C60在熔融狀態(tài)下電離出離子屬于離子化合物，故C正確；
D．沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，HF的沸點(diǎn)高于HCl，說(shuō)明HF中分子間作用力大于HCl，不能根據(jù)沸點(diǎn)高低判斷非金屬性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷，題目難度不大，注意把握非金屬性和金屬性強(qiáng)弱的判斷角度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.612.041.572.553.163.980.98
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.313.040.933.442.192.581.90
試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸同主族元素從上至下電負(fù)性減�。�
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，
電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

鋰XY
失去第1個(gè)電子519502580
失去第2個(gè)電子729645701820
失去第3個(gè)電子1179969202750
失去第4個(gè)電子955011600
①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．三氟化氮的電子式B．水合氫離子電子式：
C．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的硫原子${\;}_{16}^{34}$S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）．
（1）若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
②D的電子式是
③反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（2）若A、D均為單質(zhì)，且A為氣體，D元素的常見價(jià)態(tài)為+2，+3，一種氧化物為紅棕色．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
②B可作凈水劑，其原理是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在下列各說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)
B．△H＞0表示放熱，△H＜0表示吸熱
C．0.5mol H2SO4與0.5molBa（OH）2反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱叫做中和熱
D．1molH2與0.5molO2燃燒放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH═CH3COO-+H+，要使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大，可以采取的措施有（　　）
①加少量燒堿    ②升高溫度       ③加少量冰醋酸       ④加水．
A．①②B．②④C．②③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．分別由氕（1H）、氘（2H）、氚（3H）組成的單質(zhì)（均為雙原子分子），其質(zhì)量均為1g，則它們：
（1）原子個(gè)數(shù)比為6：3：2．                
（2）電子個(gè)數(shù)比為6：3：2．
（3）相同條件下的密度之比為1：2：3．      
（4）相同條件下的體積之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B．同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸增強(qiáng)
C．同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D．同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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