【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機(jī)物。下列有關(guān)說法中,正確的是
A. 糖類是儲存機(jī)體代謝所需能量的主要物質(zhì)
B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸
C. 蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成
D. 糖類物質(zhì)都有甜味
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請回答下列問題:
(1)純水在T℃時,pH=6,該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中,由水電離出的c(OH﹣)=molL﹣1 .
(2)某一元弱酸溶液(A)與二元強(qiáng)酸(B)的pH相等.若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后,pH(A)pH(B) (填“>”、“=”或“<”).現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液,則需稀釋溶液的體積V(A)V(B)(填“>”、“=”或“<”).
(3)已知:二元酸H2R 的電離方程式是:H2R=H++HR﹣ , HR﹣R2﹣+H+ , 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c(H+)=a molL﹣1 , 則0.1molL﹣1H2R溶液中c(H+)(0.1+a) molL﹣1(填“<”、“>”或“=”),理由是 .
(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量.已知:
化學(xué)式 | 電離常數(shù)(25℃) |
HCN | K=4.9×10﹣10 |
CH3COOH | K=1.8×10﹣5 |
H2CO3 | K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 |
①25℃時,有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液,三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>(用化學(xué)式表示).
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
B.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0
C.常溫下,NH4Cl溶液加水稀釋, 增大
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì).實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下:
已知:2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O.
(1)上述氧化過程中,若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 , 消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是 .
(2)酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 , 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 . 已知:Al(OH)3(s)H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14;Ksp[Al(OH)3]=1×10﹣33
(3)酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 .
(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右,然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑,用0.24molL﹣1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ , 雜質(zhì)不參與反應(yīng)),共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL.求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示:
可能大量含有的陽離子 | H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+ |
可能大量含有的陰離子 | Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2- |
為探究其成分,進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)。取一定量的溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示:
(1)該溶液中一定不存在的陽離子是_____________
(2)該溶液中一定不存在的陰離子是_____________
(3)該溶液中含有的陽離子其對應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________
(4)寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是
選項(xiàng) | 實(shí) 驗(yàn) | 現(xiàn) 象 |
A | 向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液 | 有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生 |
B | 在酒精燈上加熱鋁箔 | 鋁箔熔化,失去光澤,熔化的鋁滴落下來 |
C | 向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球,燃燒時火焰為黃色,燃燒后生成淡黃色固體 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是( )
A.溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣═Fe2+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 .
(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣),n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
②當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na﹣)=2c(SO )+c(HSO )
b.c(Na﹣)>c(HSO )>c(SO )>c(H﹣)=c(OH﹣)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH﹣)
(3)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 .
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理: .
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com