【題目】糖類、油脂、蛋白質(zhì)是食物中的常見有機物。下列有關說法中，正確的是

A. 糖類是儲存機體代謝所需能量的主要物質(zhì)

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是氨基酸

C. 蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成

D. 糖類物質(zhì)都有甜味

【答案】C

【解析】

A. 糖類是維持機體生命活動所需能量的主要物質(zhì)，脂肪可以儲存機體代謝所產(chǎn)生的能量 ，A不正確；

B. 油脂在人體中發(fā)生水解的產(chǎn)物是甘油和脂肪酸，B不正確；

C. 蛋白質(zhì)主要由C、H、O、N四種元素組成，C正確；

D. 糖類物質(zhì)不一定有甜味，如常數(shù)和纖維素沒有甜味，D不正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：
（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學式

電離常數(shù)（25℃）

HCN

K=4.9×10﹣10

CH3COOH

K=1.8×10﹣5

H2CO3

K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序為（用化學式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
B.SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
C.常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋， 增大
D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（△H＞0），其它條件不變時，升高溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)．實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4 ， 消耗氧氣的體積（標準狀況）是 ．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2﹣濃度均不超過10﹣6 molL﹣1 ， 需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 ． 已知：Al（OH）3（s）H++AlO2﹣+H2O的K=1×10﹣14；Ksp[Al（OH）3]=1×10﹣33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復分解反應，該反應能發(fā)生的原因是 ．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發(fā)生反應：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ ， 雜質(zhì)不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有的離子如下表所示：

可能大量含有的陽離子

H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe3+

可能大量含有的陰離子

Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，進行了探究實驗。取一定量的溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如圖所示：

（1）該溶液中一定不存在的陽離子是_____________

（2）該溶液中一定不存在的陰離子是_____________

（3）該溶液中含有的陽離子其對應的物質(zhì)的量濃度之比為____________________________

（4）寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ）
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是

選項

實 驗

現(xiàn) 象

A

向氫氧化鈉溶液中滴加FeCl3飽和溶液

有氫氧化鐵膠體產(chǎn)生

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 ．

（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是 ．
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣），n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：，n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

PH

8.2

7.2

6.2

1表判斷NaHSO3溶液顯性，用化學平衡原理解釋：
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是（選填字母）：
a．c（Na﹣）=2c（SO ）+c（HSO ）
b．c（Na﹣）＞c（HSO ）＞c（SO ）＞c（H﹣）=c（OH﹣）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO ）+c（HSO ）+c（OH﹣）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應式是 ．
②當陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用．簡述再生原理： ．

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