Question

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等．若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH（A）pH（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．現(xiàn)用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的NaOH溶液，則需稀釋溶液的體積V（A）V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）已知：二元酸H2R 的電離方程式是：H2R=H++HR﹣ ， HR﹣R2﹣+H+ ， 若0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）（0.1+a） molL﹣1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ．
（4）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的物理量．已知：

化學(xué)式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10﹣10
CH3COOH	K=1.8×10﹣5
H2CO3	K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>（用化學(xué)式表示）．
②向NaCN溶液中通入少量的CO2 ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣12
（2）＜；＜
（3）＜；H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR﹣的電離產(chǎn)生了抑制作用
（4）H2CO3＞HCN＞CH3COOH；NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3
【解析】解：（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，說(shuō)明此時(shí)水的離子積常數(shù)為10﹣12 ， 該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以c（H+）= mol/L，而水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣12molL﹣1 ， 故答案為：10﹣12； （2）某一元弱酸溶液（A）與二元強(qiáng)酸（B）的pH相等，則弱酸有大部分為電離，加水稀釋時(shí)，能夠促進(jìn)更多的弱酸電離，所以加水稀釋后，氫離子濃度大于二元強(qiáng)酸中氫離子濃度，所以pHA＜pHB ， 上述稀釋溶液中弱酸的氫離子的物質(zhì)的量濃度大于強(qiáng)酸，所以等體積含有的氫離子的物質(zhì)的量多，中和等濃度等體積的NaOH溶液，用的體積少，故答案為：＜，＜； （3）0.1molL﹣1H2A溶液，H2A=H++HA﹣ ， 電離出H+為0.1mol/L，而0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則由HA﹣H++A2﹣可知，電離出0.1mol/LH+ ， 對(duì)第一步電離生成的H+抑制了HA﹣的電離，所以0.1molL﹣1H2R溶液中c（H+）＜（0.1+a） molL﹣1 ， 故答案為：＜；H2R中第一步電離出的H+對(duì)HR﹣的電離產(chǎn)生了抑制作用；（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，pH越小，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，電離常數(shù)：醋酸＞HCN＞碳酸氫根離子，所以三溶液的pH由大到小的順序?yàn)镠2CO3＞HCN＞CH3COOH，故答案為：H2CO3＞HCN＞CH3COOH；②向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ， 故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ， 故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．
（1）純水在T℃時(shí)，pH=6，說(shuō)明此時(shí)水的離子積常數(shù)為10﹣12 ， 該溫度下1molL﹣1的NaOH溶液中，氫離子由水電離產(chǎn)生，所以c（H+）= mol/L，而水電離出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣12molL﹣1；（2）加水稀釋弱酸時(shí)，會(huì)促進(jìn)弱酸的電離；依據(jù)中和反應(yīng)中消耗的氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量解答；（3）0.1molL﹣1H2A溶液，H2A=H++HA﹣ ， 電離出H+為0.1mol/L，而0.1molL﹣1NaHR溶液的c（H+）=a molL﹣1 ， 則由HA﹣H++A2﹣可知，電離出0.1mol/LH+ ， 對(duì)第一步電離生成的H+抑制了HA﹣的電離；（4）①根據(jù)酸的電離常數(shù)進(jìn)行分析判斷，電離常數(shù)越大，pH越��；②向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 由于酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣ ， 故反應(yīng)生成HCN和碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3 ．