6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．氧與硫?yàn)橥髯逶�，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性�?qiáng)
C．第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)
D．因?yàn)殇X原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強(qiáng)

分析 A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
C．同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
D．金屬原子越易失電子，則其還原性越強(qiáng)．

解答 解：A．元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞Cl＞Br＞I，所以從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，O和S位于同一主族且S原子序數(shù)大于O，所以氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強(qiáng)，故B正確；
C．同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱、非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以第三周期從鈉到氯，最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，故C正確；
D．金屬原子越易失電子，則其還原性越強(qiáng)，Na比Al易失電子，所以還原性Na＞Al，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)運(yùn)用，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．可利用氫氧化鈉溶液脫除煙氣中的SO2．
（1）當(dāng)用含NaOH物質(zhì)的量為3mol的溶液，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3、NaHSO3．
（2）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性性，用化學(xué)用語(yǔ)結(jié)合簡(jiǎn)單文字解釋?zhuān)篐SO3-=H++SO32-、HSO3-+H2O=H2SO3+OH-，因?yàn)镠SO3-電離大于水解，所以顯酸性
②NaHSO3溶液中所含離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．陰、陽(yáng)離子之間通過(guò)相互吸引作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵
B．根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-，可判斷HC1分子里存在離子鍵
C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
D．離子化合物一定由金屬元素和非金屬元素組成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列描述正確的是（N裝置中兩個(gè)電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時(shí)間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．由磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭為原料可生產(chǎn)白磷、磷酸、甲醇、硅膠等多種物質(zhì)．圖1工藝流程的設(shè)計(jì)具有原料利用率高，廢棄物少等特點(diǎn)．

（1）碳、硅、鍺、鉛為同族元素，鍺原子的核外電子排布共四個(gè)層；上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是①③；
（2）磷灰石[Ca3（PO4）2]、SiO2、焦炭高溫下作用制備白磷，其氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為1：5；
白磷溶于氯水作用后，將所得產(chǎn)物蒸餾可得鹽酸和磷酸，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式P4+16H2O+10Cl2=4H3PO4+20HCl；
（3）反應(yīng)③需要在隔絕氧氣和無(wú)水條件下進(jìn)行，其理由是高溫下氫氣與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生爆炸；
（4）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖2所示．pH=8，溶液中含磷陰離子的濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．由等濃度NaH2PO4、Na2HPO4組成的混和溶液有抗少量強(qiáng)酸或少量強(qiáng)堿的緩沖性（常稱(chēng)為緩沖溶液）（即加入少量酸堿溶液，其pH無(wú)明顯升降）寫(xiě)出該混合溶液滴加少量NaOH溶液時(shí)主要抗堿反應(yīng)的離子方程式H2PO4-+OH-=HPO42-+H2O；
（5）甲醇和空氣的堿性燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，1mol甲醇完全燃燒，堿液吸收后放出質(zhì)量akJ，若燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則該甲醇燃料電池的能量密度為（單位千克質(zhì)量燃料轉(zhuǎn)化為電能時(shí)放出能量）25a（kJ/kg）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)棰�、⑥、④�?br />（2）③、⑦、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是⑧、③、⑦．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列原因解釋與氫鍵無(wú)關(guān)的（　�。�
A．CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，而CH4比SiH4熱穩(wěn)定性強(qiáng)
B．有機(jī)物大多難溶于水，而乙醇和乙酸可與水互溶
C．H2O2和H2S的相對(duì)分子相近，而H2O2的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S
D．采用加壓液化的方法從氨合成塔里分離出NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①和④兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H2O2，該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵，寫(xiě)出該化合物的電子式．
（4）⑥和⑧形成的化合物屬于共價(jià)化合物．（填“離子”或“共價(jià)”）
（5）畫(huà)出⑤的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)可表．乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成，其產(chǎn)物不正確的是（　�。�
A．與CH3OH加成生成CH3CH2COOHB．與H2O加成生成CH3COOH
C．與CH3COOH加成生成D．與HCl加成生成CH3COCl

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