16．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油的分餾B．煤的干餾C．石油的裂化D．煤的氣化

分析 A．石油的分餾是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分；
B．煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程；
C．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油；
D．煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣．

解答 解：A．石油的分餾是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化，故A正確；
B．煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質生成，故B錯誤；
C．石油裂化是由大分子經(jīng)裂化而得的小分子的汽油，屬于化學變化，故C錯誤；
D．煤的氣化是煤與碳反應生成一氧化碳和氫氣，屬于化學變化，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學與生活、社會密切相關．下列說法不正確的是（　　）
A．食品包裝袋、食物保鮮膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
B．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．蛋白質只含C、H、O、N四種元素
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且知：X與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1的共價化合物甲和2：1的共價化合物乙；Y與Z可形成原子個數(shù)比分別為1：1的離子化合物丙和2：1的離子化合物丁，請回答：
（1）元素Y在周期表中的位置為：第二周期、第ⅥA族；
（2）化合物甲的化學式是H2O2；
（3）化合物丙中的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；
（4）Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關系為：r（Yn-）＞r（Zm+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2、Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O3且是常見的含硫化合物． 

（1）NaHSO3固體熔融時的電離方程式為NaHSO3=Na++HSO3-．實驗室檢驗SO2的原理是能使品紅褪色，褪色后的品紅溶液受熱后又可恢復到原來的顏色（文字表達）． 
（2）0.1mo1/L Na2SO3溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）． 
（3）旋轉噴霧干燥法是去除燃煤煙氣中二氧化硫的方法之工藝流程如圖1所示：
霧化器中發(fā)生反應的化學方程式為2SO2+2Ca（OH）2+O2=2CaSO4+2H2O． 
某同學在常溫下設計如下實驗探究Na2S2O3的化學性質．

（4）實驗①可說明Na2S2O3溶液呈弱堿性，Na2S2O3為強堿若酸鹽，H2S2O3是一種弱酸．
（5）實驗②說明Na2S2O3具有還原性，反應的離子方程式為S2O32-+5H2O+4Cl2+2Ba2+=2BaSO4↓+8Cl-+10H+．
（6）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2一定條件下使反應SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g） 達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可得出的正確結論是CD
A．反應在c 點達到平衡狀態(tài)
B．反應物濃度：a 點小于b 點
C．物質的總能量：反應物高于生成物
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b 段小于b～c 段．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀是中學常用的試劑．工業(yè)上用軟錳礦制備髙猛酸鉀流程如下．
（1）寫出反應①的化學方程式3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+2K2CO3+MnO2，操作I的名稱是過濾，若碳酸鉀在100℃時溶解度約為156g，髙錳酸鉀在100℃時的溶解度約為48g，操作Ⅱ采用濃縮結晶得到KMn04粗晶體．
（2）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有MnO2、KOH（寫化學式），鑒于此現(xiàn)用100噸軟錳礦（含MnO2　87.0%），理論上可生產(chǎn)KMnO4晶體158噸（不考慮制備過程中原料的損失）．
（3）高錳酸鉀還可以用電解法制備：

陽極的電極反應為MnO42--e-=MnO4-，B物質是H2寫化學式），可以循環(huán)使用的物質是KOH寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．節(jié)日期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，說法正確的是（　�。�
A．分子式C15H21O4
B．既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應
C．分子中有三種官能團
D．既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應．
（1）若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質，且B有毒，③的反應中還有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應產(chǎn)物的電子式是，反應③的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，C、E、F為氣體，C有毒，則反應①的化學方程式是2C+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+2CO↑．列舉物質B的一個重要用途光導纖維．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4L，所含的電子數(shù)約為16NA
B．1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
C．標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數(shù)為$\frac{{N}_{A}}{22.4}$
D．26g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列實驗操作能達到預期效果的是BD
A．將實驗室制得的溴苯倒入盛有水的小燒杯中以獲得純凈的溴苯
B．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，以控制反應液的溫度．
C．分離苯和苯酚的混合液，先加入適量濃溴水，再過濾、分液，即可實現(xiàn)．
D．向2 mL 2%硝酸銀溶液中滴加稀氨水，邊滴邊振蕩至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解即得銀氨溶液．
E．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉化為乙酸乙酯
F．將10滴溴乙烷加入1 mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子．

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