Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A的單質(zhì)分子（A₂）中含有3對共用電子對；B最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)；0.2mol的D單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置為

 

．
（2）寫出A的單質(zhì)分子（A₂）結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）寫出由B、C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

．
（4）寫出D的單質(zhì)與C最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式

 

．
（5）B、E都能與H形成電子總數(shù)為18的分子，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素，B、E位于同一主族，故E為硫元素，A的單質(zhì)分子（A₂）中含有3對共用電子對，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素，C、D、E位于同一周期，由原子序數(shù)大小可知，C處于第三周期，C的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)，故C為Na元素，0.2mol的D單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），n（H₂）=

6.72L

22.4L?mol-1

=0.3mol，即1molD單質(zhì)產(chǎn)生1.5molH₂，故D為Al元素，據(jù)此解答．

解答： 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，B原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故B為氧元素，B、E位于同一主族，故E為硫元素，A的單質(zhì)分子（A₂）中含有3對共用電子對，原子序數(shù)小于氧，故A為氮元素，C、D、E位于同一周期，由原子序數(shù)大小可知，C處于第三周期，C的單質(zhì)能與冷水迅速反應(yīng)，故C為Na元素，0.2mol的D單質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），n（H₂）=

6.72L

22.4L?mol-1

=0.3mol，即1molD單質(zhì)產(chǎn)生1.5molH₂，故D為Al元素，據(jù)此解答．
（1）E為硫元素，S原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；
（2）A為氮元素，A的單質(zhì)分子（N₂）結(jié)構(gòu)式為N≡N，故答案為：N≡N；
（3）寫出由B、C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na₂O₂，其電子式，故答案為：；
（4）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）B、E都能與H形成電子總數(shù)為18的分子，分別為H₂O₂、H₂S，二者相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O_2⁺H₂S=S↓+2H₂O，故答案為：H₂O_2⁺H₂S=S↓+2H₂O．

點評：本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及元素在周期表中位置、結(jié)構(gòu)式、電子式、離子方程式和化學(xué)方程式的書寫，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)解答．