向100m 2mol?L-1的NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，將溶液蒸發(fā)結晶，得到9.3g白色固體（假設不含結晶水），該白色固體的組成是（　�。�
A、只含Na2CO3
B、只含NaHCO3
C、NaOH和Na2CO3的混合物
D、Na2CO3和NaHCO3的混合物
考點：化學方程式的有關計算
專題：
分析：NaOH溶液中通入一定量的CO2后，結晶，得到的白色固體可能為：①只有碳酸鈉，②碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物、③只含有碳酸氫鈉、④碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，根據(jù)鈉元素守恒進行極端討論得出正確結論即可．
解答： 解：氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
①若白色固體完全為碳酸鈉，根據(jù)鈉原子守恒，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為10.6g＞9.3g，不可能；
②若白色固體為氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，假設完全為氫氧化鈉，則質(zhì)量為8.0g，若完全為碳酸鈉，則質(zhì)量為10.6g，8.0g＜9.3g＜10.6g，可能為二者的混合物；
③若白色固體為碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物，完全為碳酸鈉時，固體質(zhì)量為10.6g，完全為碳酸氫鈉時，固體質(zhì)量為：16.8g，所以白色固體的最小質(zhì)量為10.6g＞9.3g，所以不可能碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物；
④完全為碳酸氫鈉時，白色固體的質(zhì)量為16.8g＞9.3g，不可能；
根據(jù)以上討論可知，反應產(chǎn)物為NaOH和Na2CO3的混合物，
故選C．
點評：本題考查了有關范圍討論的計算，題目難度中等，注意掌握有關范圍討論的化學計算方法，明確氫氧化鈉與二氧化碳的反應原理是解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列滴定中，指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是（　�。�
提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S↓
選項滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化
ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色
BHCl溶液氨水酚酞淺紅色→無色
C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫紅色
D碘水Na2S溶液淀粉無色→藍色
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、加入催化劑可增大正反應速率，降低逆反應速率
B、正反應的活化能大于逆反應的活化能
C、b曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D、該反應的熱化學方程式為：2NH3?N2+3H2△H=-92 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、洗凈的錐形瓶和滴定管可以放進烘箱中烘干
D、氫氟酸試劑和NaOH溶液不可用帶玻璃塞的玻璃瓶存放

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科目：高中化學 來源： 題型：

工廠用FeCl3溶液腐蝕表面鍍有銅的印刷電路板．課外活動小組為確定生產(chǎn)后廢液的組成，進行如下實驗：
（1）取10.0mL廢液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀8.61g．
（2）另取10.0mL廢液放入銅片充分反應，銅片質(zhì)量減少了0.256g．
下列關于原廢液組成的判斷正確的是（　�。�
A、一定含有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Cl-
B、c（Cl-）=3.0 mol?L-1
C、c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：1
D、c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移情況
 
．
（2）配平
 
KmnO4+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（3）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥在爆炸時，反應的化學方程式如下：
2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反應中，屬于氧化劑的是
 
，屬于氧化產(chǎn)物的是
 
．（填寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列相關問題：
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4：鐵的化合價為“+6”）是一種新型、高效、多功能水處理劑．下列反應可制取K2FeO4：Fe2O3+3KNO3+4KOH
  △  
.
 
2K2FeO4+3KNO2+2H2O，F(xiàn)e2O3在該反應中被
 
（填“氧化”或“還原”），KNO3在反應中發(fā)生了
 
（填“氧化”或“還原”）反應．
（2）已知：氨氣與氧化銅反應的化學方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，則該反應的氧化劑是
 
（填化學式），發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應中轉(zhuǎn)移了0.30mol電子，則生成銅的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組分子中，只由極性鍵構成的非極性分子是（　　）
A、CH4
B、O3
C、NH3
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A的單質(zhì)分子（A2）中含有3對共用電子對；B最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的單質(zhì)能與冷水迅速反應；0.2mol的D單質(zhì)能與鹽酸反應產(chǎn)生6.72L H2（標準狀況下）．根據(jù)以上條件，回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置為
 
．
（2）寫出A的單質(zhì)分子（A2）結構式
 
．
（3）寫出由B、C形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（4）寫出D的單質(zhì)與C最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式
 
．
（5）B、E都能與H形成電子總數(shù)為18的分子，二者相互反應的化學方程式是
 
．

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