【題目】根據(jù)題意回答問題:

(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、 ;

已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ,寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式: 。

(2)101kpa時1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式: 。

(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) ΔH2

(4)CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。

已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為: 。

(5)① 25℃時,濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為: (用序號填空)。

95℃時,水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為

【答案】

(1)環(huán)形玻璃攪拌棒(1分)

HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1(2分)

(2)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=-46a kJ·mol-1(2分)

(3)+482kJ/mol (2分)

(4)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol-1(2分)

(5)① ③>④>①>②(2分) pH= 10(2分)

【解析】

試題分析:

(1)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有:燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒;中和熱是指強酸強堿的稀溶液生成1mol水時所釋放的能量。0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)生成0.025mol水時放出熱量為1.42kJ,則生成1mol水時所釋放的能量為1.42kJ÷0.025mol=56.8,所以該反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式HCl(aq)+NaOH(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8 kJ·mol-1

(2)燃燒熱是指1mol可燃物完全反應(yīng)生成穩(wěn)定的氧化物所釋放的熱量。101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量46a kJ,所以表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=3H2O(g)+2CO2(g) ΔH=-46a kJ·mol-1

(3)舊鍵斷裂需要吸收能量,新鍵的生成會放出能量,ΔH=反應(yīng)物的鍵能生成物的鍵能,則有ΔH2463 kJ/mol×4-(436 kJ/mol×2+498 kJ/mol)=+482kJ/mol

(4)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1

首先寫出反應(yīng)的化學方程式,2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),然后利用蓋斯定律 × 2+ × 2求解可得。CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH=-122.5 kJ·mol-1。

(5) 堿抑制水電離,所以堿溶液中的H+全部來自于水的電離,堿中氫氧根離子濃度越大,其抑制水電離程度越大,c(H+)越;對酸溶液而言,溶液中的H+主要來自于酸本身的電離,則酸中氫離子濃度越大,c(H+)越大。所以25時,濃度均為0.1 mol/L的氨水氫氧化鈉溶液鹽酸溶液醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為

把0.01 mol的NaOH固體溶解于95水中配成1 L溶液,溶液中c(OH)=102 mol·L-195時,水中的c(H+)為10-6 mol·L-1,則Kw=1012則溶液的pH為10。

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