【題目】用R代表短周期元素,R最外層的2p能級上的未成對電子有3個,下列關(guān)于R的描述正確的是( )
A.R的氧化物一定能溶于水
B.R的最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2RO3
C.R的氫化物的水溶液呈堿性
D.R的氧化物都能與NaOH反應(yīng)
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【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,外觀與食鹽非常相似,毒性較強。
Ⅰ.經(jīng)查:①Ksp(AgNO2)=2×10-8,Ksp(AgCl)=1.8×10-10;②Ka(HNO2)=5.1×10-4。請設(shè)計最簡單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置(略去夾持儀器)制備亞硝酸鈉
已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2; ②酸性條件下,NO和NO2都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
(1)使用銅絲的優(yōu)點是________________________。
(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
裝置C中盛放的藥品是_________;(填字母代號)
A.濃硫酸 B.NaOH溶液 C.水 D.四氯化碳
(3)該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液,取25.00ml溶液于錐形瓶中,
用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
①第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是_________(填字母代號)。
a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
c.滴定終點時仰視讀數(shù)
②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中 SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示,根據(jù)圖1回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”或“<”),
②一定條件下,將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng),能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____.
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol 電子,同時消耗2mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定的條件下,合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g).圖2表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化,圖3表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線.圖4表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響.
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____,升高溫度,平衡常數(shù)______(填“增大”或“減小”或“不變”).
②由圖2信息,計算0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______,從11min起其它條件不變,壓縮容器的體積為1L,則n(N2)的變化曲線為______(填“a”或“b”或“c”或“d”).
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是______點,溫度T1______T2(填“>”或“=”或“<”).
(3)若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng),所得溶液呈_____性,所得溶液中c(H+)﹣c(OH﹣)=_________________(填寫表達(dá)式)(已知:H2SO3:Ka1=1.7×10﹣2,Ka2=6.0×10﹣8,NH3H2O:Kb=1.8×10﹣5)
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【題目】下列關(guān)于電極的說法正確的是
A. 銅電極只能作正極 B. 電解精煉銅時,純銅與電源正極相連
C. 原電池的負(fù)極得到電子 D. 電解池的陽極失去電子
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【題目】已知熱化學(xué)方程式:則下列說法正確的是
①CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 由反應(yīng)①、②可知如圖所示的熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2kJ·mol-1
C. H2(g)轉(zhuǎn)變成H2O(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量
D. 根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l):ΔH>-241.8 kJ·mol-1
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【題目】下列各組物質(zhì)用酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能區(qū)別的是( )
A.苯和甲苯 B.1-己烯和二甲苯 C.苯和1-己烯 D.己烷和苯
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【題目】根據(jù)題意回答問題:
(1)中和熱的測定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計、 ;
已知:0.55 mol·L-1 HCl和0.50 mol·L-1的NaOH溶液各50 mL反應(yīng)放出熱量為1.42kJ,寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式: 。
(2)101kpa時,1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。
(3)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436 kJ/mol、498 kJ/mol和463 kJ/mol,2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) ΔH2= 。
(4)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機的研究方向之一。
已知:CO(g)+2H2(g CH3OH(g) ΔH=-90.7 kJ·mol-1
2CH3OH(g CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為: 。
(5)① 25℃時,濃度均為0.1 mol/L的①氨水②氫氧化鈉溶液③鹽酸溶液④醋酸溶液,其c(H+)由大到小排列的順序為: (用序號填空)。
② 95℃時,水中的H+的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1,若把0.01 mol的NaOH固體溶解于95℃水中配成1 L溶液,則溶液的pH為 。
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【題目】下表為元素周期表的一部分,請回答有關(guān)問題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中最活潑的金屬元素是____(填寫元素符號,以下同),非金屬性最強的元素是_____;
(2)③與④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性較弱的是__________(填寫化學(xué)式)。
(3)工業(yè)制取⑤的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:____________________。⑤的氣態(tài)氫化物在空氣中燃燒生成兩種氧化物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________。
(4)寫出一個能比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性強弱的離子方程式:________________。
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【題目】二十世紀(jì)化學(xué)合成技術(shù)的發(fā)展對人類健康和生活質(zhì)量的提高作出了巨大貢獻(xiàn)。下列各組物質(zhì)全部由化學(xué)合成得到的是( )
A. 玻璃 纖維素 青霉素 B. 尿素 食鹽 聚乙烯
C. 滌綸 洗衣粉 阿司匹林 D. 石英 橡膠 磷化銦
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