7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．Ba2+、SO42-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，注重基礎知識的夯實，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為，其中氮的化合價為-2．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ•mol-1
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　�。�
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
B．對于任何化學反應，增大壓強均可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應速率加快
C．加入反應物，可增加活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率
D．某反應的△H=100kJ•mol-1，說明正反應活化能比逆反應活化能大100kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．等體積的HnRO3和Hn+1RO4兩種酸分別與等量的NaOH溶液恰好中和成正鹽，則兩種酸的物質(zhì)的量濃度比為（　�。�
A．1：1B．n：（n+1）C．1：（n+1）D．（n+1）：n

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知25℃時，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某鋁鹽溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol•L-1時，則需調(diào)節(jié)溶液的pH至5.3（己知lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應的多樣性．
實驗試劑現(xiàn)象
滴管試管
 
 		0.2 mol•L-1 Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀
0.2 mol•L-1 CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀
0.1 mol•L-1 Al2（SO4）3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀
（1）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3．用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓．
（2）經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42-，含有Cu+、Cu2+和SO32-．
已知：Cu+$\stackrel{稀硫酸}{→}$Cu+Cu2+，Cu2+$\stackrel{I-}{→}$CuI↓（白色）+I2．
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是析出紅色固體．
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32-．

a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是HCl和BaCl2溶液．
b．證實沉淀中含有Cu2+和SO32-的理由是在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．經(jīng)檢驗，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無SO42-，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推測沉淀中含有亞硫酸根和Al（OH）3．
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于鋁的堿式鹽中．對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立．
a．將對比實驗方案補充完整．
步驟一：
步驟二：（按圖形式呈現(xiàn)）．
b．假設ii成立的實驗證據(jù)是V1明顯大于V2
（4）根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有溶解性、還原性、在水溶液中呈堿性．鹽溶液間反應的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和反應條件有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．儲熱材料是一類重要的存儲物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時會吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池
C．Ba2+濃度較高時危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列指定反應的離子方程式一定錯誤的是（　�。�
A．蘇打溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B．NH4HCO3溶液與Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
C．向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
D．FeBr2溶液中通入氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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