4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量
B．Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池
C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病
D．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+，Cu2+，Cd2+，Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

分析 A．儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，在熔融時(shí)吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量；
B．Ge是32號(hào)元素，位于金屬和非金屬交界線處，可以作半導(dǎo)體材料；
C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)．

解答 解：A．儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，根據(jù)能量守恒知，這些物質(zhì)在熔融時(shí)需要吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量，故A正確；
B.32號(hào)元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，所以Ge（32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故B正確
C．Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSO4不溶于水和胃酸，所以BaSO4可服入體內(nèi)，作為造影劑用于X-射線檢查腸胃道疾病，故C正確；
D．Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)用途、能量守恒等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D中發(fā)生反應(yīng)而不是利用膠體性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．分子式為C4H8Cl2的有機(jī)物共有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）
A．H+、OH-、NO3-B．Ba2+、H+、SO42-C．K+、OH-、CO32-D．Fe3+、Cl-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
ABCD
《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片
  
古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．水中溶氧量（DO）是衡量水體自?xún)裟芰Φ囊粋�(gè)指標(biāo)，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg•L-1．我國(guó)《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置（夾持裝置略），測(cè)定某河水的DO．
Ⅰ．測(cè)定原理：
堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性條件下，MnO（OH）2將I-氧化為I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．測(cè)定步驟：
a．安裝裝置，檢驗(yàn)氣密性，充N(xiāo)2排盡空氣后，停止充N(xiāo)2．
b．向燒瓶中加入200mL水樣．
c．向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無(wú)氧溶液（過(guò)量）、2mL堿性KI無(wú)氧溶液（過(guò)量）開(kāi)啟攪拌器，至反應(yīng)①完全．
d．?dāng)嚢璨⑾驘恐屑尤?mL H2SO4無(wú)氧溶液，至反應(yīng)②完全，溶液為中性或弱酸性．
e．從燒瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)．f…
g．處理數(shù)據(jù)（忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化）．
回答下列問(wèn)題：
（1）配制以上無(wú)氧溶液時(shí)，除去所用溶劑水中氧的簡(jiǎn)單操作為將溶劑水煮沸后冷卻．
（2）在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）攪拌的作用是使溶液混合均勻，快速完成反應(yīng)．
（4）配平反應(yīng)②的方程式，其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為1，2，4，1，1，3．
（5）步驟f為重復(fù)步驟e的操作2-3次．
（6）步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不變化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水樣的DO=9.0mg•L-1（保留一位小數(shù)）．作為飲用水源，此次測(cè)得DO是否達(dá)標(biāo)：是（填“是”或“否”）
（7）步驟d中加入H2SO4溶液反應(yīng)后，若溶液pH過(guò)低，滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差，寫(xiě)出產(chǎn)生此誤差的原因（用離子方程式表示，至少寫(xiě)出2個(gè)）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學(xué)符號(hào)表示），化學(xué)式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過(guò)量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SO42-；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在醋酸鈉水溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（OH-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）D．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．近年來(lái)，霧霾天氣多次肆虐全國(guó)各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)△H3=bkJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據(jù)此計(jì)算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56（保留兩位小數(shù)）
②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（　　）
①使澄清石灰水變渾濁  
②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅  
③使品紅溶液褪色
④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸．
A．只有④能證明B．都不能證明C．③④均能證明D．都能證明

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同步練習(xí)冊(cè)答案