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下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1 mol任何物質體積均為22.4L

 

C

【解析】

試題分析：1 mol H2O的質量為18g，A錯誤；CH4的摩爾質量為16g/mol,B錯誤；3.01×1023個SO2分子的質量為=（3.01×1023/6.02×1023x64=32g,C正確；標準狀況下,1 mol任何物質，該物質若是固體，則體積無法計算，D錯誤。

考點：考查化學基本概念。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)實驗室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問題，現(xiàn)有下列儀器

A 燒杯 B 100mL量筒 C 100mL容量瓶 D 藥匙 E．玻璃棒 F．托盤天平

（1）配制時，必須使用的儀器有___________（填代號），還缺少的儀器是_______________。該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。

（2）應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為_________，若加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是______________。

（3）若實驗遇下列情況，溶液的濃度偏高的是 （ ）

A 溶解后沒有冷卻便進行定容

B 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻

C 定容時俯視容量瓶的刻度線

D．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水

（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質的量濃度為_________________（設溶液的體積變化可忽略）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇揚州中學高二上學期10月試卷化學（必修）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中，可以作為食品防腐劑的是

A．碳酸氫鈉 B．L—谷氨酸鈉 C．苯甲酸鈉 D．乳酸

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年度河南省許昌市五校高一上期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若以w1和w2分別表示物質的量濃度為c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的質量分數(shù)，已知2 w1＝w2，則下列推斷正確的(硫酸的密度比純水的大) （ ）

A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年度河南省許昌市五校高一上期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

容量瓶上沒有標記的是

A．標線 B．溫度 C．物質的量濃度 D．容積

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西柳城縣五校高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）下圖是實驗室用來驗證乙烯與氫氣反應產物的裝置，請回答下列問題：

（1）此裝置用來制取乙烯，其中包括的儀器是：

①碎瓷片②石棉網和鐵架臺③圓底燒瓶④溫度計(量程 100℃)⑤溫度計（量程200℃）⑥酒精燈⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導管。不選用的儀器有___________ （填其序號）

（2）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式 。

（3）此處堿石灰的作用是 。

（4）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)溴水會褪色，可能的原因是 。

（5）裝置中點燃的氣體剛開始為，出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷？

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西柳城縣五校高二上學期段考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是( )

A．已烯、苯、 四氯化碳

B．已炔、己烯、四氯化碳

C．已烷、苯、乙醇

D．甲苯、苯、已烯

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西南寧一中高二上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（8分）有機物A的結構簡式為，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D 三種物質。

（1）B中的含氧官能團名稱是 。

（2）C→A的反應類型是 ；A～D中互為同分異構體的是 。

（3）由A生成B的化學方程式是 。

（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東陽東縣第二中學高二10月月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是( )

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

 

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