已知下列熱化學方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s) ΔH1 = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ΔH2 = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) △H3，其中△H3的值是( )

A．-441.8kJ/mol B．-254.6kJ/mol C．-438.9kJ/mol D．-260.4kJ/mol

 

D

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知①式-②式為方程式Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l ) ，故△H3= ΔH1 -.ΔH2 =-260.4kJ/mol，答案選D.

考點：蓋斯定律

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年度河南省許昌市五校高一上期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西南寧一中高二上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中，屬于取代反應的是： （ ）

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A． ①② B．①③ C．③④ D．②④

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東陽東縣第二中學高二10月月考化學（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(15分) 碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）反應C(s)＋ H2O(g)CO(g) ＋H2 (g) ΔH= +131.3 kJ?mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。

A．增加碳的用量 B．升高溫度 C．用CO吸收劑除去CO D．加入催化劑

（2）已知，C（s）+ CO2（g）2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1

則反應 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 的△H= kJ?mol-1。

（3）在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

t / min

2

4

7

9

n(H2O)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

① 其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=______ _____；（寫計算過程）（6分）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東陽東縣第二中學高二10月月考化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是( )

A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變

C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的質(zhì)量不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省高二10月月考化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下的某可逆反應，其正反應速率v(正)和逆反應速率v(逆)隨時間的變化如圖3所示，下列判斷正確的是( )

A．t1時刻，v(正) < v(逆)

B．t2時刻，v(正) > v(逆)

C．t3時刻，v(正) = v(逆)

D．t4時刻，v(正) = v(逆)

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省高二10月月考化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于乙酸的敘述正確的是（ ）

A．可與乙醇反應 B．能溶解雞蛋殼

C．食醋中含有乙酸 D．為一種無色無味的液體

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省高二10月月考化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵族元素單質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，這主要是由于鹵素（ ）

A．單質(zhì)均為雙原子分子 B．均為非金屬元素

C．原子最外層電子數(shù)相同，均為7個 D．原子核外電子層數(shù)依次增大

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省高二上學期第一次月考理科化學卷（解析版） 題型：填空題

( 6分)在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應 (填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應的ΔH= (用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

（2）對于同一反應，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 (填“增大”或“減小” 或“不變”)，活化分子的百分數(shù) (填“增大”或“減小” 或“不變”)，因此反應速率 ，(填“增大”或“減小” 或“不變”)。

 

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