【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中,b是Y元素的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時,0.1mol·L-1的a溶液的pH為1, d為紅棕色氣體,e為無色氣體。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性:Y>Z>X
B. 反應①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C. 原子半徑的大。篩<Z<W
D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
【答案】B
【解析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。常溫時,0.1mol·L-1的a溶液的pH為1,說明a一元強酸,d為紅棕色氣體,d為二氧化氮,則a為硝酸,b是Y元素的單質(zhì),根據(jù)框圖,b為C;則e為無色氣體,e二氧化碳;則X為H元素、Y為C元素、Z為N元素、W為O元素。c為水,f為一氧化氮。A. 同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,元素的非金屬性: Z> Y>X,故A錯誤;B. 反應①為C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O,反應中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子1mol;反應②為3NO2 + H2O =2HNO3 + NO,生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子1mol,故B正確;C. 同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,原子半徑的大。Y>Z>W(wǎng),故C錯誤;D. 碳的氫化物在常溫常壓下不一定為氣態(tài),如二十烷,故D錯誤;故選B。
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【題目】下列關于石油的說法正確的是
A.石油屬于可再生礦物能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素
C.石油裂解氣的主要成分是甲烷D.石油分餾的各餾分均是純凈物
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是( )
A. 濃硫酸具有吸水性,因而可使蔗糖炭化
B. 濃硫酸與鐵加熱后發(fā)生反應,生成的氣體可能是混合物
C. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化,故無化學反應發(fā)生
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【題目】廣東是濱海砂礦儲量最大的省份,濱海砂礦中含有豐富的石英砂(主要成分為SiO2)。關于SiO2的說法正確的是( )
A. 能與水反應 B. 硬度小,熔點低
C. 能與鹽酸反應 D. 能與NaOH溶液反應
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【題目】氮氣和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途。
(1)N2在空氣中含量約78%,其性質(zhì)穩(wěn)定,可作保護氣,常溫下不與O2發(fā)生反應,但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應,標準裝況下11.2L氮氣與氧氣反應吸收90kJ熱量。
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學反應方程式_________。
② 根據(jù)NO的性質(zhì),收集NO氣體的正確方法是_______。(填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”)
(2)為探究NH3的還原性,某實驗小組設計了如下實驗裝置,其中A為NH3的制取裝置。
①下面是實驗室制取NH3的裝置和選用的試劑,其中不合理的是(____)
②選取合理的NH3的制取裝置,小組開始實驗,并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象,同時小組對現(xiàn)象進行了討論并得出了相應的結論:
序號 | 現(xiàn)象 | 結論 |
I | B裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色 | 反應生成了Cu或Cu2O |
II | C裝置中無水CuSO4變藍 | 反應生成了H2O |
III | E裝置中收集到無色無味氣體 | 反應生成了N2 |
分析上面的實驗現(xiàn)象及結論,其中不合理的是______(填序號),原因是________。
(3)亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性,常見的亞硝酸鹽均有毒,但NaNO2是一種食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。
在酸性溶液中,NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍色(同時得到一種常見的氣體化合物),也能使酸性KMnO4溶液褪色,則前者反應過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為_______,后者反應的離子方程式為__________。
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【題目】甲酸正丁酯是重要的有機原料,可通過酯化反應制得。已知A的核磁共振氫譜吸收峰的高度比為3:2:2:1,丙烯在通常條件下穩(wěn)定,但遇強氧化劑時容易被氧化生成CO2。
Ⅰ.正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)的制備。
某研究性學習小組為合成正丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH=CH2+CO+H2 A(液態(tài))正丁醇;
(1)已知反應1的原子理論利用率為100%,請寫出A的結構簡式_________________。
(2)制丙烯時,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是_______________(填序號,試劑可以重復使用)。
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液
③石灰水 ④無水CuSO4 ⑤品紅溶液
Ⅱ.甲酸正丁酯的合成。
某研究性學習小組利用如右圖裝置進一步合成甲酸正丁酯。
(3)大試管中溶液的作用除了溶解正丁醇外,還有____________________________。
(4)若大試管中溶液是NaOH溶液,則收集到的產(chǎn)物比預期的少,其原因是_______。(用化學方程式表示)
(5)已知反應結束后燒瓶中是甲酸、正丁醇、甲酸正丁酯和硫酸的混合物,為了回收大量未反應的甲酸和正丁醇,該研究性小組根據(jù)相關理化性質(zhì)設計以下分離操作步驟流程圖。
甲酸 | 正丁醇 | 甲酸正丁酯 | |
熔點/℃ | 8.4 | -88.9 | -91 |
沸點/℃ | 100.8 | 117.7 | 107 |
溶解性 | 三者能相互溶解。 |
上述流程圖中,操作1是___________,試劑b是____________。
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【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為(兩個)_______。
(3)裝置A中①的名稱是________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液
④加入適量鹽酸、萑芙狻、捱^濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】硫化氫是天然氣及石油中含硫雜質(zhì),近年來發(fā)現(xiàn)H2S可用于高效制取氫氣。回答下列問題:
(1)H2S可用FeCl3溶液、NaClO溶液及氨水等吸收。
①FeCl3溶液吸收H2S氣體,該反應的還原產(chǎn)物為_________。
②NaClO溶液吸收H2S,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則該反應的離子方程式
為___________。
(2) Linkkous等學者通過多硫化物作循環(huán)液,設計出如下四步反應:
(Ⅰ)H2S+OH-=HS-+H2O (Ⅱ)2HS-+H2OH2↑+S22-
(Ⅲ)H2S+S22-=2HS-+S↓ (Ⅳ)HS-+H2O=H2S+OH-
四步反應的總反應的化學方程式為__________________;能量轉(zhuǎn)化方式為______。
(3)克勞斯法脫硫包含的反應為:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1
2H2S(g)+ SO2(g)=3S(s)+ 2H2O(l) △H2
H2S(g)+ O2(g)= S(s)+ 2H2O(l) △H3
①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。
②為了達到較好的脫硫率,除采用多級脫硫外,還可采取的措施是___________________。
(4)硫化氫裂解制氫氣的反應為2H2S(g) S2 (g)+2H2 (g),設起始時容器中只有H2S,平衡時三種物質(zhì)的組成與裂解溫度關系如圖所示。
①A點時,H2S的轉(zhuǎn)化率為_______________。
②B點時,設容器的總壓為p Pa,則平衡常數(shù)Kp為________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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【題目】已知硫酸溶液的密度大于水。將mg 質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉m/2g水,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>b%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L,下列關系正確的是
A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
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