【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置________,該分離方法的名稱為(兩個)_______。
(3)裝置A中①的名稱是________。
(4)海水中蘊藏著豐富的資源,在實驗室中取少量海水,進行如下流程的實驗:
―→
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液、奂尤脒^量的NaOH溶液
④加入適量鹽酸 ⑤溶解 ⑥過濾、哒舭l(fā)
正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
【答案】 D B 萃取、分液 冷凝管 AD
【解析】(1)蒸發(fā)可以實現(xiàn)易溶于水的固體和水的分離,從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體可用蒸發(fā),選擇裝置為D;
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置B,該分離方法的名稱為萃取、分液;
(3)裝置A中①的名稱是冷凝管;
(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì):Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-時,先加水溶解,所以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子):Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入過量BaCl2(去除硫酸根離子):SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子):Ca2++CO32-=CaCO3↓,碳酸鈉必須加在氯化鋇之后,氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序,然后過濾,最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7后蒸發(fā)即可,所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦,故答案為AD。
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【題目】下列過程可發(fā)生酯化反應(yīng)的是( )
A. 光照條件下CH4與Cl2混合
B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中
C. 苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱
D. 乙醇和冰醋酸與濃硫酸混合加熱
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【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示.下列有關(guān)混合氣體的說法正確的是( )
A. 該混合氣體中一定含有乙烯
B. 該混合氣體一定含有甲烷和乙炔
C. 在110℃條件下,混合氣體與氧氣混合,總混合氣燃燒前后體積不變
D. 若混合氣體由CH4和C2H4組成,則其體積比為1:3
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,b是Y元素的單質(zhì),其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物。常溫時,0.1mol·L-1的a溶液的pH為1, d為紅棕色氣體,e為無色氣體。下列說法正確的是
A. 元素的非金屬性:Y>Z>X
B. 反應(yīng)①中消耗lmola時轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)②中生成1mol a時轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等
C. 原子半徑的大。篩<Z<W
D. Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
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【題目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法正確的是
A. 電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為l:2
B. 石墨l極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-e-=(CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. H+由石墨2極通過質(zhì)子交換膜向石墨l極移動
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【題目】下列溶液一定呈酸性的是( )
A.pH<7的溶液B.能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液
C.滴加酚酞仍為無色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液
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【題目】結(jié)合化學與環(huán)境相關(guān)知識,下列有關(guān)說法正確的是
A.SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B.酸雨是pH小于5.6的降水
C.CO2也會導(dǎo)致酸雨的形成
D.大氣中O2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
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【題目】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中,可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子方程式(未配平)。
對該氧化還原反應(yīng)的離子方程式,說法不正確的是
A.作氧化劑,具有氧化性
B.氧化性:>
C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2
D.若有2 mol Mn2+參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移10 mol電子
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采出來的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
(1)頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng) CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知:
①CH4、H2、CO 的燃燒熱(△H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
則△H1= ___________(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。
(2)用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如右圖所示,200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②寫出兩條可同時提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:________________________ 。
③下列說法正確的是____________(填標號)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
C.容器內(nèi)氣體壓強不再變化時,反應(yīng)達到最大限度
D.圖中壓強p12
④03 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =_______。向上述200℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下通入5.6 L甲烷,測得電路中轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為________________。
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