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【題目】INO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應過程中能量變化示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X,YX增大的變化關系曲線如圖II所示。下列有關說法正確的是

A. 該反應的焓變 H=+234kJ/mol

B. X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質的量濃度

C. X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉化率

D. X表示反應時間,則Y表示的可能是混合氣體的密度

【答案】B

【解析】試題分析:A、根據(jù)圖像知該反應為放熱反應,焓變△H= -234kJ·mol-1,錯誤;B、該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,CO2的物質的量濃度減小,與圖像相符,正確;C、增大CO的濃度,平衡正向移動,NO2的轉化率增大,與圖像不符,錯誤;D、反應在容積不變的容器中進行,隨著反應的進行,混合氣體的密度保持不變,錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。

下列說法正確的是

A電解時發(fā)生反應的離子方程式為:NH4++3Cl2H2↑+NCl3

B溶液X中大量存在的陰離子有Cl、OH

C可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3

D可用明礬除去飲用水中殘留的NaClO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484 kJ,且1 molH—H鍵斷裂時吸收熱量為436 kJ,水蒸氣中1 molH—O鍵形成時放出熱量463 kJ,則O2中1 molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量

A.496 kJ B.188 kJ C.557 kJ D.920kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種α- 氨基酸X CxHyOzNp的分子組成。取3.34 g X放在純氧中充分燃燒,生成CO2、H2O和N2,F(xiàn)用下圖所示裝置進行實驗鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出,請回答有關問題:

1實驗開始時,首先打開止水夾a,關閉止水夾b,通一段時間的純氧氣,這樣做的目的是 ;之后則需關閉止水夾a,打開止水夾b。

2上述裝置中A、D處都需要用酒精燈加熱,操作時應先點燃 處的酒精燈。

3裝置D的作用是 。

4實驗結果:

B中濃硫酸增重1.62 g,C中堿石灰增重7.04 g,F(xiàn)中收集到224 mL氣體標準狀況。

X的相對分子質量為167,它是通過 測定的填一種現(xiàn)代化學儀器

試通過計算確定該有機物X的分子式寫出計算過程

5另取3.34 g X與0.2 mol/L 的NaOH溶液反應,最多能中和NaOH溶液200 mL,有機物X的13C-NMR即核磁共振碳譜,其作用與核磁共振氫譜類似如下圖所示。試確定有機物X的結構簡式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質放置在空氣中,不是因發(fā)生氧化還原反應而發(fā)生變質的是

A.Na2SO3 B.Na2O2 C.NaOH D.FeSO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質,能在氯氣中燃燒,也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40~50℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是(

A.“某物質”具有還原性

B.CuH與鹽酸反應可能產生H2

C.CuH與足量稀硝酸反應:CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O

D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2=CuCl+HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)制取CaCl2·6H2O,設計了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A.固體中含有SiO2,固體中含有Fe(OH)3

B.使用石灰水時,要控制pH,防止固體Al(OH)3轉化為AlO2

C.從溶液得到CaCl2·6H2O產品的過程中,須控制好條件防止產物分解

D.若改變實驗方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含SO2、CO2的SO2形成酸雨、污染大氣,對煙氣進行脫硫,回答下列問題:

1采用CaClO2煙氣脫硫可得到較好的效果。已知下列反應:

SO2g+2OH aq SO32 aq+H2Ol ΔH1

ClO aq+SO32 aq SO42 aq+Cl aq ΔH2

CaSO4s Ca2+aq+SO42aq ΔH3

則反應SO2g+ Ca2+aq+ ClO aq +2OH aq CaSO4s +H2Ol +Cl aq的ΔH=_

2采用氨水煙氣脫硫,最終可得到氮肥。將相同物質的量的SO2與NH3溶于水所得溶液中cH+﹣cOH- 填字母編號

A.cSO32-cH2SO3

B.cSO32-+cNH3·H2OcH2SO3

C.cHSO3-+cSO32-cNH4+

D.cHSO3-+2cSO32-cNH4+

3煙氣在較高溫度經下圖方法脫除SO2,并制得H2SO4

①在陰極放電的物質是 。

②在陽極生成SO3的電極反應式是

③已知室溫下,KspBaSO4=1.1×10-10。將脫除SO2后制得的H2SO4配成pH=4 的H2SO4溶液,與pH=9的 BaOH2 溶液混合,若所得混合溶液的 pH=7,則 BaOH2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比為 。欲使溶液中cSO42- =2.0×10-4mol·L-1,則應保持溶液中 cBa2+ mol·L-1。

4一定條件下,用Fe2O3、NiOCr2O3作催化劑,利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫。反應為2COgSO2g2CO2gSl ΔH= - 270KJ·mol-1其他條件相同、催化劑不同時,SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖1,不考慮催化劑的價格因素,選擇_ 為該反應的催化劑較為合理選填序號

a Cr2O3 b NiO c. Fe2O3

選擇該催化劑的理由是:_ 。

科研小組用選擇的催化劑,在380℃時,研究了nCO : nSO2分別為1:13:1時,SO2轉化率的變化情況2。則圖2中表示nCO : nSO23:1的變化曲線為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,可逆反應A(g) 3B(g)2C(g)達到平衡的標志是

A.容器內的壓強不隨時間變化

B.A、B、C的濃度不再變化

C.單位時間內生成n mol A,同時消耗2n mol C

D.A、B、C的分子數(shù)之比為132

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