【題目】某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是( )

A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3

B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2－

C．從溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制好條件防止產(chǎn)物分解

D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O

【答案】D

【解析】

試題分析：工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸，得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液，所以固體Ⅰ中含有SiO2，濾液中加石灰水，控制pH，可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即為固體Ⅱ，過(guò)濾，得濾液再鹽酸中各過(guò)量的氫氧化鈣，得氯化鈣溶液，CaCl26H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解。A、根據(jù)上面的分析可知，固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3，故A正確；B、氫氧化鋁具有兩性，可溶于氫氧化鈣溶液，生成AlO2-，故B正確；C、CaCl26H2O易分解，所以從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí)，要防止其分解，故C正確；D、若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液中含有氯化銨，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl26H2O不純，故D錯(cuò)誤；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中可以說(shuō)明SO2具有漂白性的是

A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紫色褪去

B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去

C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去

D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mL14.0 mol·L-1濃硝酸中加入足量的銅，充分反應(yīng)后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO和NO2混合氣體（不考慮NO2與N2O4的相互轉(zhuǎn)化），則參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量為（ ）

A．6.4g B．12.8g C．19.2g D．38.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖I是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+N0(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X增大的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖II所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變 △H=＋234kJ/mol

B. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度

C. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿(mǎn)氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實(shí)驗(yàn)完畢后立即將燒瓶從水槽中取出（無(wú)NH3H2O、NH4+、NH3擴(kuò)散到水槽中），所得溶液的密度為ρgcm﹣3。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．條件不足，不能計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度

B．所得溶液中，n（NH3H2O）+n（NH4+）+n（NH3）= mol

C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ρ

D．水最終不可能充滿(mǎn)整個(gè)燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H2SO4，過(guò)濾；

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；

Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過(guò)濾；

Ⅴ．.再經(jīng)過(guò)一系列操作，分離得到產(chǎn)品。

(1)步驟Ⅰ中過(guò)濾所得濾渣主要成分為：______________________，

H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為：_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。

(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度均為0.1 mol·L－1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________________________，

②當(dāng)Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)，Fe3+的濃度約為：_______________________。

(4)已知：一定條件下，MnO可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是： 。

②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是： 。

(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物的用途敘述正確的是

A. 光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池使用的材枓主要娃SiO2

B. 水玻璃可用作防火劑或防腐劑

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，消毒原理相同，都利用了強(qiáng)氧化性

D. SO2可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列中心原子的雜化軌道類(lèi)型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（ ）

A．CCl4中C原子sp3雜化，為正四面體形

B．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

C．CS2中C原子sp１雜化，為直線(xiàn)形

D．H2S分子中，S為sp１雜化，為直線(xiàn)形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【離子反應(yīng)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽(yáng)離子

K＋ Cu2＋ Fe3＋ Al3＋ Fe2＋

陰離子

Cl－ SiO32－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類(lèi)與原溶液中種類(lèi)相同。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1） 僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是___________(寫(xiě)離子符號(hào))

（2） Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是______________________

（3） 將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

（4） 甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________，陰離子是______________(寫(xiě)

離子符號(hào))

（5） 工業(yè)廢水中常含有不同類(lèi)型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對(duì)含

不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是__________________。

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用CO2來(lái)中和

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類(lèi)別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2＋等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含復(fù)雜有機(jī)物的廢水

通過(guò)微生物代謝

物理法

D

堿性的廢水

化學(xué)法

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