4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質(zhì)量是1摩爾水的摩爾質(zhì)量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．1摩爾任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；
C、求出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來分析；
D、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol，故A錯(cuò)誤；
B、1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，故水的摩爾質(zhì)量為定值，即為18g/mol，與水的物質(zhì)的量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化硫中含3個(gè)原子，故1mol二氧化硫中含3NA個(gè)原子，故C正確；
D、物質(zhì)不一定由分子構(gòu)成，可能由離子或原子構(gòu)成，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol 化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N 為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1mol N-H 鍵所需的能量（kJ）是（　�。�
A．194B．391C．516D．685

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
  2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
  H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ/mol．
則：①2mol SO2（g）和1molO2（g）在密閉容器中充分反應(yīng)所放出的熱量＜197kJ（填“＞”、“＜”或“=”）
②反應(yīng)SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）的焓變（△H）=-130kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度相對(duì)較小
D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．打開啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　　）
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應(yīng)來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{1.5}$-$\frac{1}{1.20}$之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續(xù)通入N2，在40-60℃下攪拌反應(yīng)30-50min，待反應(yīng)完成檢驗(yàn)出反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)后，過濾即制得碘化亞鐵溶液．
①配料中鐵粉過量的目的是使碘充分反應(yīng)以提高其利用率；持續(xù)通入N2的目的是防止生成的I-被氧化．
②檢驗(yàn)反應(yīng)液中不含碘單質(zhì)的方法是取少量溶液于試管中，加人淀粉溶液（及少量稀硫酸），溶液不變藍(lán)色，說明已不含I2．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比在$\frac{1}{2.20}$∽$\frac{1}{1.98}$，在80-100℃下，反應(yīng)30-50min，反應(yīng)生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+2NaHCO3=FeCO3↓+2NaI+CO2↑+H2O．
（3）點(diǎn)化鈉的提純與結(jié)晶：
①除去碘化鈉溶液中以HCO3-的方法是向（2）的濾液中加入稍過量的HI溶液，再微熱．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時(shí)溶解度為179/100g水，100℃時(shí)溶解度為302/100g水）的操作方法是蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶并干燥．
（4）碘化鈉的提度的測(cè)定：
該小組同學(xué)稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為99.45%．（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，結(jié)果保留至小數(shù)點(diǎn)后兩位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A．氮?dú)夂蜌錃獾幕?/td>B．氯氣溶于水
C．氨氣溶于水D．水的電解

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