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9．下列有關物質的分類正確的是（　　）
A．混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉
C．酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2D．堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

分析 A、由兩種或以上物質構成的為混合物；
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；
C、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．

解答 解：A、由兩種或以上物質構成的為混合物，而明礬是KAl（SO4）2•12H2O，是純凈物，故A錯誤；
B、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而稀硫酸是混合物，不是化合物，故不是酸；硫酸氫鈉電離出的陽離子不全部是氫離子，故也不是酸，故B錯誤；
C、能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，二氧化硫、二氧化碳和二氧化硅均為酸性氧化物，故C正確；
D、能和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，而過氧化鈉和酸反應時，除了生成鹽和水，還生成氧氣，故不是堿性氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質的分類和常見的化學概念，應注意酸性氧化物和堿性氧化物的概念的辨析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．化學興趣小組同學運用類比學習的思想，探究過氧化鈉與二氧化硫的反應．小組同學改進了如圖所示的裝置進行實驗制取SO2的反應．充分反應，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨∟a2O2完全反應），將帶火星的木條插入試管C中，木條復燃．試回答下列問題：
（1）請你完成裝置改進的措施和理由：
①措施：在A、B之間加一個干燥管，作用產生二氧化硫沒有干燥，水蒸氣會與Na2O2反應．
②措施：為確保C中的實驗現(xiàn)象發(fā)生，在B、C之間加一個裝有NaOH溶液的洗氣瓶，作用除去SO2氣體防止污染空氣．
（2）某同學推斷該白色固體為Na2SO3，則其化學反應方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）任何的推論都要經過檢驗，請完成對白色固體成分的探究：
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導管、棉花、試管夾；3mol•L-1HCl、6mol•L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1mol•L-1 BaCl2溶液、澄清石灰水、品紅溶液．
①提出合理假設：
假設1：白色固體為Na2SO3； 假設2：白色固體為Na2SO4 ；
假設3：白色固體為Na2SO3與Na2SO4的混合物．
②設計實驗方案證明以上三種假設，并按表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結論．
實驗操作預期現(xiàn)象與結論
步驟1：取少量白色固體于試管，加入過量3mol•L-1的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液．若有能使品紅溶液褪色的無色氣體生成，說明白色固體含有Na2SO3，則假設1或3成立，若無該現(xiàn)象，則假設2成立．
步驟2：在步驟1反應后的溶液加入1mol•L-1BaCl2溶液．若有白色沉淀生成，則說明白色固體含Na2SO4．
結合步驟1的結論，則假設3成立，若無該現(xiàn)象，則假設1成立．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．維生素C的結構簡式如圖所示：
（1）維生素C的分子式為C6H8O6．
（2）維生素C易溶于水（填“易”或“難”）
（3）維生素C能  使碘水褪色（填“能”或“不能”）說明維生素C有還原性．
（4）中學生每天需補充約60mg維生素C，下列物質中含有豐富維生素C的是A（填字母）．
A．辣椒B．雞蛋C．米飯D．青霉素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．磷化氫氣體（PH3）是一種強烈的儲糧殺蟲劑，其制取原理類似于實驗室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達到2PPM以上是就會造成人畜中毒，請回答：
（1）用氯化磷（PH4Cl）和NaOH反應制取PH3的化學方程式PH4Cl+NaOH═PH3↑+NaCl+H2O
（2）PH3在空氣中會自然得到P2O5，0.2molPH3會消耗O20.4mol．
（3）氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑．COS水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：
COS$\frac{{H}_{2}O}{Ⅰ}$H2S$\frac{NaOH溶液}{Ⅱ}$Na2S$\frac{△}{Ⅲ}$M溶液+H2
①組成COS和PH3的各原子中，原子半徑最大的元素在此空刪去  周期表中的位置是第三周期第VA族．
②COS與CO2的結構相似，則COS的電子式為．
③已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32-，則反應Ⅲ中生成S2O32-的離子方程式為2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-
④如圖是反應Ⅲ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產量的關系（Na2S初始含量為3mol）．由圖象分析可知，a點時M溶液中除S2O32-外，還有SO42- （填含硫微粒的離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個氦原子的氦氣的物質的量為2摩爾
B．2摩爾水的摩爾質量是1摩爾水的摩爾質量的2倍
C．25℃，1.01×105Pa，64g的SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D．1摩爾任何物質所含的分子數(shù)均為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．體育比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準運動員的受傷部分噴射藥劑氯乙烷（沸點為12.27℃）進行局部冷凍麻醉應急處理．制取氯乙烷最好的方法是（　�。�
A．乙烷跟氯氣發(fā)生取代反應B．乙烯跟氯氣發(fā)生加成反應
C．乙烷跟氯化氫混合D．乙烯跟氯化氫發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在標準狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．用含鈷廢料（含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑）制備CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：除鎳過程中溶液pH對Co的冋收率影響如圖2所示；部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
金屬離子開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.54.1
Fe2+7.59.7
Co2+6.69.4
Ni2+6.79.5
（1）酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”，其優(yōu)點為減少有毒氣體氮氧化物的排放；防止產品中混有硝酸鹽（或防止將Co2+氧化）．
（2）除鎳時應調節(jié)pH=10；此步驟中Ni2+是否形成Ni（OH）2沉淀？否．
（3）除鐵過程包括以下多個步驟：①向溶液中滴加適量30%H2O2，使其充分反應；②向溶液中加入CoCO3，調節(jié)溶液pH4．l≤pH＜6.6，使Fe3+沉淀完全；③過濾得CoCl2溶液． （可供選用的試劑：30% H2O2、l.0mol•L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體）
（4）除鐵后加入鹽酸調pH的作用是抑制Co2+水解．
（5）工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2•6H2O，減壓蒸干的目的是防止CoCl2•6H2O分解．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．完成以下化學反應的方程式：
①鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
該反應中，氧化劑為H2O，還原產物為H2．
②過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HCl+HClO．

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