酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)能夠
 
出自由移動的離子，所以它們在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠
 
．人們從這個(gè)角度對化合物進(jìn)行分類，酸、堿、鹽屬于
 
．酸、堿、鹽在水溶液中相互間發(fā)生的反應(yīng)都有離子參加，這樣的反應(yīng)叫做
 
反應(yīng)．
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質(zhì)在水溶液中的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)的概念：在溶解于水或受熱熔化時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铮浑x子反應(yīng)的定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)．
解答： 電解質(zhì)的概念：在溶解于水或受熱熔化時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔�，而電解質(zhì)只所以導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒芤豪锘蛉刍癄顟B(tài)下能夠電離出自由移動的離子，故酸堿鹽屬于電解質(zhì)；離子反應(yīng)的定義：有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)．
故答案為：電離，導(dǎo)電，電解質(zhì)，離子．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)的概念以及電解質(zhì)導(dǎo)電的原因，并考查了離子反應(yīng)的定義及實(shí)質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
 
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 
；
（3）用甲醇與氧氣在堿性條件下形成燃料電池的負(fù)極電極離子方程式為
 

（4）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇（CO2+3H2CH3OH+H2O）
在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是
 
（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=nA/tA mol?L-1?min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)n（H2）/n（CH3OH）增大
（5）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．已知18g液態(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需吸熱44kJ，則反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物具有廣泛的用途．現(xiàn)有下列有機(jī)物：①乙烯 ②1，3-丁二烯 ③甲醛 ④油脂．請將相應(yīng)的序號填入空格內(nèi)．
（1）能用于制備肥皂的是
 
；
（2）能用于制備聚乙烯塑料的是
 
；
（3）能用于制備順丁橡膠的是
 
；
（4）能用于制備酚醛樹脂的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是
 
（多選扣分）
①天然蛋白質(zhì)遇濃硝酸→黃色　　　 
②淀粉溶液遇碘化鉀→藍(lán)色
③新制Cu（OH）2與乙醇共熱→紅色
④熱的氧化銅遇乙醇→綠色
⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色
⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚．使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（m mol/L），稱做“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力
 
（填“越小”或“越大”）．實(shí)驗(yàn)證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越大．則向Fe（OH）3膠體中加入下列電解質(zhì)時(shí)，其“聚沉值”最小的為
 
．（填序號）
①NaCl    ②FeCl3    ③K2SO4    ④Na3PO4
（2）為了把黏土溶膠（黏土膠體微粒帶負(fù)電荷）變成較潔凈的水，加入等質(zhì)量的量的下列電解質(zhì)時(shí)，哪種效果最明顯？
 
．（填字母）為什么？
 
．
A．BaCl2  B．Al2（SO4）3       C．KCl      D．CuSO4
（3）某同學(xué)配制好兩瓶Na2SO4溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol/L的非飽和溶液，還沒來得及貼上標(biāo)簽就搞混了．區(qū)別這兩種溶液最簡單的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烷烴0.2mol與過量的氧氣充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰石中，產(chǎn)生100g沉淀
（1）此烷烴的分子式為
 
；
（2）若此烷烴的一氯代物只有一種，則此烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；名稱是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（g），放出280.4kJ熱量的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
5
2
O2=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
C、有2NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量
D、有4NA個(gè)碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

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