Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�

• A、有10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
• B、有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
• C、有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
• D、有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A．10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據(jù)此計算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C．2N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為2mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
D．4N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳氧共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算．

解答： 解：A．10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B．熱化學方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有N_A個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有0.5molCO₂生成，放出

1300KJ

4

=325KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了對熱化學方程式的理解的有關(guān)計算，注意從微觀結(jié)構(gòu)判斷參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量是做本題的關(guān)鍵，題目難度中等