10．現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和水；②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對(duì)互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液D．萃取、蒸餾、分液

分析 ①CCl4和水分層；
②苯和甲苯沸點(diǎn)不同；
③碘易溶于有機(jī)溶劑．

解答 解：①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和氯化鈉溶液是分層的，采用分液的方法分離；
②苯（沸點(diǎn)：80.1℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；
③向氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離，采用萃取法；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分液、萃取、蒸餾的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，利用明礬石[K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O]制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖1：

（1）焙燒爐中產(chǎn)生的SO2直接排放到空氣中會(huì)形成酸雨，若某地酸雨的pH為4.6，在空氣中放置一段時(shí)間后，pH變?yōu)?.0，其原因?yàn)樗嵊曛械娜跛醽喠蛩岜谎趸癁閺?qiáng)酸硫酸，2H2SO3+O2=2H2SO4，使溶液中的c（H+）增大，pH減�。ㄓ没瘜W(xué)用語(yǔ)和必要的文字簡(jiǎn)述）．
（2）氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Al2O3（s）+6Cl2（g）?4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，加焦炭能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是焦炭可消耗產(chǎn)物中的氧氣，使c（O2）變��；且放出熱量，溫度升高，導(dǎo)致平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）工業(yè)上利用如圖2裝置制備氯氣：已知左側(cè)原電池的工作原理為：2Na2S2+NaBr3$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$Na2S4+3NaBr
①用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
②如圖2所示原電池放電時(shí)，電池中的Na+向右槽（填“左槽”或“右槽”）移動(dòng)，左槽中發(fā)生的電極反應(yīng)式為2S22-?2e-=S42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰夂�，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，若只從反應(yīng)順序角度考慮反應(yīng)情況，則下列敘述不正確的是（　�。�
A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I-
B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2+全部被氧化
C．原溶液中的Br-不可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)試劑方法
A氯化鐵溶液氯化亞鐵過(guò)量鐵粉過(guò)濾
B二氧化碳二氧化硫飽和NaHCO3溶液洗氣
C二氧化硅氧化鋁氨水過(guò)濾
D氯化鈉溶液碘化鈉四氯化碳萃取
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若將含0.1mol醋酸稀溶液與含0.1mol氫氧化鈉的稀溶液混合，放出的熱量小于5.73kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．NH3C．稀硫酸D．熔融的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（1）硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
（2）醋酸的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-
（3）實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w（寫(xiě)離子方程式）：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合（寫(xiě)離子方程式）：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．阿伏加德羅常數(shù)值是NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若某氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏wmg含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（　�。�
A．$\frac{22.4nb}{m{N}_{A}}$B．$\frac{22.4mb}{n{N}_{A}}$C．$\frac{22.4n{N}_{A}}{mb}$D．nbN$\frac{nb{N}_{A}}{22.4m}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2

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