2．寫出下列反應(yīng)的電離方程式或離子方程式．
（1）硫酸鋁的電離方程式Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
（2）醋酸的電離方程式CH3COOH?H++CH3COO-
（3）實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸制取二氧化碳?xì)怏w（寫離子方程式）：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合（寫離子方程式）：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）硫酸鋁屬于鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

解答 解：（1）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-；
（2）醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離出乙酸根離子和氫離子，則電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，
故答案為：CH3COOH?H++CH3COO-；
（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O，
故答案為：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O；
（4）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇為沉淀物，所以離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，
故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

點評 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，注意掌握強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷方法，能夠根據(jù)電離方程式的書寫原則正確書寫常見的電解質(zhì)的電離方程式，注意離子團(tuán)不能拆開這一細(xì)節(jié)以及在離子方程式中能拆的物質(zhì)有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡．
I．已知H2A在水中存在以下平衡：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．
（1）NaHA溶液無法確定（選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
（2）某溫度下，0.1mol/L的NaHA溶液，下列關(guān)系中，一定正確的是D．
A．c（H+）•c（OH-）=1×10-14B．c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）
C．c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）D．c（Na+）=c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）
（3）已知常溫下，H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．
①降低溫度時，Ksp減小（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）．
②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）增大．
③測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10-11，常溫下將10g CaA固體投入100mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c（Ca2+）=0.1mol/L，則溶液中c（A2-）=2×10-10mol/L
II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：
CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．MgO和Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也可用于電解法冶煉Mg、Al
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)
C．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
D．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有三組溶液：①CCl4和水；②苯（沸點：80.1℃）和甲苯（沸點：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是性質(zhì)非常相似的一對互溶液體）；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、萃取、分液D．萃取、蒸餾、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -B．Cu2+、K+、SO4 2-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO4 2-、Cl -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．當(dāng)光束通過下列分散系時，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．Fe（OH）3沉淀C．油水混合物D．稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分．
請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱蒸餾燒瓶，儀器b的名稱：b冷凝管．
（2）實驗所選溫度計是錯誤的，正確的選擇應(yīng)該是最大量程為350℃的溫度計．
（3）實驗時在儀器a中加入了少量碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（4）實驗時在儀器b中通入冷卻水，請指明冷卻水的流向B口進(jìn)，A口出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．T℃時．體積均為0.5L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）實驗測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列敘述正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時體系能量的變化
ABC
①2100.75 Q kJ
②0.40.21.6
A．容器①、②中的平衡常數(shù)均為36
B．向容器①中通入氦氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變
C．容器②中達(dá)到平衡時放出的熱量為0.05 Q kJ，達(dá)到平衡時，兩個容器中C的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol•L-1
D．其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）用已稱量的5.85gNaCl固體配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液，所需的儀器為托盤天平、100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質(zhì)量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為24．
（3）在氯化物ACl3中，A元素與氯元素的質(zhì)量比為1：3.94，則A的相對原子質(zhì)量為27．

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