反應(yīng)2A（g）⇌2B（g）+E（g）△H＞0，達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�

　

A．

加壓

B．

減壓

C．

減小E的濃度

D．

降溫


考點：

化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．.

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

達平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此結(jié)合外界條件對平衡移動影響分析．

解答：

解：A．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；

C．減少E的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正、逆速率都減小，但A的濃度降低，故C錯誤；

D．降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，故D正確．

故選B．

點評：

本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，難度不大，本題注意根據(jù)反應(yīng)方程式的特征判斷平衡移動的方向．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在某無色透明的酸性溶液中，能大量存在的離子組是                       （    ）

A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-               B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-                 D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知測定中和熱的實驗步驟如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測量溫度；  ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測量溫度；  ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測量混合液溫度。請回答：

（1）NaOH溶液稍過量的原因                                       。

（2）加入NaOH溶液的正確操作是          (填字母）。

A．沿玻璃棒緩慢加入     B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是                            。

（4）設(shè)溶液的密度均為1g·cm-3,中和后溶液的比熱c=4.18J·(g·℃)-1，請根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　    ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________                                    

（5）若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量          （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某混合氣體由一氧化碳和二氧化碳組成，若混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.875g／L,則混合氣體中一氧化碳和二氧化碳的體積比是：（    ）

A．1：3              B.3:1               C.1:7              D.7:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)         B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)   D．甲烷（CH4）在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），達到平衡時SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于n mol的是（　�。�

　

A．

1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3

　

B．

4.0 mol SO2+2.0 mol O2

　

C．

2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3

　

D．

3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知化學(xué)反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度973K 和1173K 情況下，K1、K2的值分別如下：

溫度

K1

K2

973K

1.47

2.38

1173K

2.15

1.67

（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是　吸熱　（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達式：K3=　�。�

（3）能判斷反應(yīng)③已達平衡狀態(tài)的是　BC　．

A．容器中壓強不變  B．混合氣體中c（CO）不變　　C．v正（H2）=v逆（H2O）  D．c（CO2）=c（CO）

（4）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式　K3=K1•�。畵�(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是　吸熱�。ㄌ睢拔鼰帷被颉胺艧帷保┓磻�(yīng)．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施是　DF�。ㄌ顚懶蛱枺�

A．縮小反應(yīng)容器容積  B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積　C．降低溫度  D．升高溫度　　E．使用合適的催化劑  　F．設(shè)法減少CO的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是                            （    ）                                            

A．堿沾到皮膚上時，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液

B．濃硫酸沾到皮膚上時，可立即用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液

C．酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，不能用水潑滅

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和保存的判斷，錯誤的是（    ）

①原子半徑比對應(yīng)離子半徑大；②與水劇烈反應(yīng)，浮在水面上；③比鉀活潑，極易被還原；④它的氧化物能跟二氧化碳反應(yīng) ⑤可保存在煤油中

A.①②           B.②③             C.③④              D.④⑤

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同步練習(xí)冊答案