Question

將2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO3為n mol．在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol的是（　　）

	A．	1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
	B．	4.0 mol SO2+2.0 mol O2
	C．	2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
	D．	3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3

Answer 1

考點(diǎn)：

等效平衡．.
專題：	化學(xué)平衡專題．
分析：	2mol三氧化硫轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物相當(dāng)于2mol二氧化硫、1mol氧氣，則2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3相當(dāng)于加入了4mol二氧化硫、1mol氧氣； 恒溫恒壓條件下，“按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3等于n mol”，說(shuō)明兩個(gè)平衡互為等效平衡，由于該反應(yīng)的兩邊氣體的計(jì)量數(shù)不相等，若要互為等效平衡，按照計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成二氧化硫、氧氣，滿足：n（SO2）=4mol、n（O2）=1mol，據(jù)此對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷．
解答：	解：反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）兩邊的計(jì)量數(shù)不相等，在恒溫恒容條件下，改變各物質(zhì)組成后重新達(dá)到平衡時(shí)，SO3的物質(zhì)的量仍然等于n mol，需要滿足加入的各物質(zhì)的物質(zhì)的量量與最初物質(zhì)的物質(zhì)的量量相等即可；2mol三氧化硫轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物相當(dāng)于2mol二氧化硫、1mol氧氣，則2.0mol SO2氣體和2.0mol SO3相當(dāng)于加入了4mol二氧化硫、1mol氧氣，按照計(jì)量數(shù)將各物質(zhì)轉(zhuǎn)化成二氧化硫、氧氣，滿足n（SO2）=4mol、n（O2）=1mol即可， A.1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3，0.4mol三氧化硫相當(dāng)于0.4mol二氧化硫、0.2mol氧氣，n（SO2）=2mol、n（O2）=0.5mol，不滿足n（SO2）=4mol、n（O2）=1mol，兩個(gè)反應(yīng)不是等效平衡，故A錯(cuò)誤； B.4.0 mol SO2+2.0 mol O2，不滿足n（SO2）=4mol、n（O2）=1mol，兩個(gè)反應(yīng)不屬于等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)三氧化硫濃度不是nmol，故B錯(cuò)誤； C.2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3，2mol三氧化硫轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，相當(dāng)于2mol二氧化硫、1mol氧氣，則n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，不滿足n（SO2）=4mol、n（O2）=1mol，所以兩個(gè)反應(yīng)不是等效平衡，故C錯(cuò)誤； D.3.0 mol SO2+0.5 mol O2+1.0 mol SO3，1mol三氧化硫相當(dāng)于1mol二氧化硫、0.5mol氧氣，則n（SO2）=4mol、n（O2）=2mol，該反應(yīng)為原反應(yīng)互為等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)一定滿足n（SO2）=nmol，故D正確； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了等效平衡知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷等效平衡的方法：（1）恒溫、恒容條件下：換算為方程式同一半邊物質(zhì)后，起始投料相同；完全等效（相同等效）；（2）恒溫、恒容條件下，若反應(yīng)前、后氣體體積相等：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例；為不完全等效；（3）恒溫、恒壓條件下：換算為方程式同一邊物質(zhì)后，起始投料符合同一比例；百分?jǐn)?shù)W%（體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）一定相同；為不完全等效．