2．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B．1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C．H2S的水溶液中存在下列平衡：H2S?2H++S2-
D．8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

分析 A、根據(jù)公式N=nNA=cVNA，溶液體積未知，無法計(jì)算微粒數(shù)；
B、次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；
C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的；
D、反應(yīng)的熵變△S＞0，△H＜0，依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷．

解答 解：A、溶液體積未知，無法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B、次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA，故B錯(cuò)誤；
C、H2S是二元弱酸，所以在水溶液中的電離是分2步進(jìn)行的，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷，反應(yīng)的熵變△S＞0，△H＜0，△H-T△S一定小于0，反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、弱電解質(zhì)的電離以及反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)知識(shí)，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列粒子既有氧化性，又有還原性的是（　�。�
A．Cl-B．Fe2+C．Cu2+D．Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．通式為CnH2n的烴一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．通式為CnH2n-2的烴一定是炔烴
C．分子式為C4H8的烴不一定能使溴水褪色
D．芳香烴的通式為CnH2n-6（n≥6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：CH3-CH═CH2+HBr→CH3CHBrCH3 （主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）上述反應(yīng)中，①是加成反應(yīng)反應(yīng)，⑦是酯化反應(yīng)反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）寫出C，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：C：；E：．
（4）寫出D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)了如圖裝置（鐵、銅為電極，燒杯中盛裝硫酸銅溶液）．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B．a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e-=Fe3+
C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D．a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時(shí)，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是工業(yè)上以有機(jī)物A、E為基本原料制備有機(jī)物M的一種合成路線．A能與Na2CO3溶液及溴水反應(yīng)，且1molA最多可與2molBr2反應(yīng)；B的苯環(huán)上有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；E、F均是芳香烴；M是一種具有特殊香氣的物質(zhì)．

已知
①
②R1COOH$→_{一定條件}^{HCl}$HCl+R1COOR
③
④酚羥基易被高錳酸鉀酸性溶液、濃硝酸等氧化
回答下列問題：
（1）在F的同系物中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是苯（填名稱）；C中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基、醚鍵．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為；E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D+G→M的化學(xué)方程式為+$\stackrel{一定條件}{→}$+HCl
（4）C的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有19種（不含立體異構(gòu)）；
①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②能發(fā)生水解反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）參照有機(jī)物M的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由和（CH2）3CCl為起始原料制備 的合成路線：$→_{AlCl_{3}}^{（CH_{3}）_{3}CCl}$$→_{OH-}^{（CH_{3}）_{2}SO_{4}}$$→_{濃H_{2}O_{4}/△}^{濃HNO_{3}}$$\stackrel{濃HI}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，負(fù)極區(qū)PH變大
B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，電子由正極流向負(fù)極
D．電解質(zhì)氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，0.1000mol/L的H3PO3溶液pH=1.6．下列判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．HPO32-既能電離也能水解
B．Na2HPO3溶液一定呈堿性
C．H3PO3具有還原性
D．H3PO3的溶液中加入過量NaOH，生成Na3PO3

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