17.某化學(xué)興趣小組為探究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)了如圖裝置(鐵、銅為電極,燒杯中盛裝硫酸銅溶液).下列敘述不正確的是( 。
A.a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出
B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解,溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色
D.a和b分別連接直流電源正、負(fù)極,Cu2+向銅電極移動(dòng)

分析 A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng);
B.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵易失電子作負(fù)極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵都可以發(fā)生反應(yīng);
D.原電池放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng).

解答 解:A.a(chǎn)和b不連接時(shí),鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng),銅離子在正極銅片上得電子在銅片上有銅析出,故A錯(cuò)誤;
B.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,故B錯(cuò)誤;
C.無(wú)論a和b是否連接,鐵都失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以鐵都溶解,故C正確;
D.a(chǎn)和b連接時(shí),該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負(fù)極,銅作正極,原電池放電時(shí),銅離子向銅電極移動(dòng),故D正確.
故選AB.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答,難度不大,易錯(cuò)點(diǎn)為陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向的判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.C2H2B.CH4C.CH3CH2OHD.C2H6

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請(qǐng)寫出:A的化學(xué)式HF(或NH4+)(寫一種);D的化學(xué)式H2O.

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A.澄清的石灰水,濃硫酸B.濃溴水,堿石灰
C.酸性KMnO4溶液,濃硫酸D.水,濃硫酸

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12.已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,關(guān)于它的說(shuō)法正確的是( 。
A.維生素A中含有苯環(huán)
B.維生素A具有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu)單元
C.維生素A的一個(gè)分子中含有三個(gè)雙鍵
D.維生素A的一個(gè)分子中含有30個(gè)氫原子

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2.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.25℃時(shí),pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1 NA
B.1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
C.H2S的水溶液中存在下列平衡:H2S?2H++S2-
D.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H<0,則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

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9.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.7.4g 丁醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為1.3NA
C.鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí),生產(chǎn)0.1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D.0.2 g $D_2^{16}O$中含有的質(zhì)子數(shù),中子數(shù),電子數(shù)均為0.1NA

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6.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能
B.光-熱轉(zhuǎn)化是目前技術(shù)最成熟、成本最低廉、應(yīng)用最廣泛的利用太陽(yáng)能形式
C.氫氣之所以被稱為“綠色能源”是因?yàn)樗紵漠a(chǎn)物不會(huì)污染環(huán)境
D.人類利用的能源都是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)獲得的

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