16．一定條件下，向容器的體積為4L的密閉容器中通入1molN2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，達(dá)到平衡后．試回答下列問(wèn)題：
（1）該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．達(dá)到平衡后，若其它條件不變，升高體系的溫度，平衡常數(shù)K將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”下同）．
（2）達(dá)到平衡后，在恒容條件下，向容器中通入氦氣（He），氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將不變．

分析 （1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；
（2）通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：（1）對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K將減小，
故答案為：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；減��；
（2）在恒容條件下，通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的影響因素以及化學(xué)平衡常數(shù)問(wèn)題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握濃度、溫度、稀有氣體對(duì)反應(yīng)的影響，明確可逆反應(yīng)的特點(diǎn)及平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．90%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

7．測(cè)定加過(guò)一定量CaO2•8H2O池塘水中溶解氧（每升水樣中溶解O2的質(zhì)量，單位mg•L-1）的方法如下：取池塘水樣100.00mL，加入加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓（反應(yīng)很快）
②MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
計(jì)算該水樣中的溶解氧（以mg•L-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．標(biāo)況下，4.48L氦氣和重氫氣的混合物中含中子數(shù)為0.4NA
B．在含有4molSi-O鍵的石英晶體中，氧原子數(shù)目為2 NA
C．7.8克過(guò)氧化鈉中，所含陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
D．28克N60單質(zhì)中（如圖），含的N-N鍵（σ鍵）個(gè)數(shù)為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．1.06g 的無(wú)水碳酸鈉固體溶解在36g 的水中正好使每 100 個(gè)水分子中溶有 1 個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)中Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中其他條件相同，控制不同溫度，記錄出現(xiàn)沉淀的時(shí)間，從而證明溫度越高，反應(yīng)速率越快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．某溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+及a值可能分別為（　�。�
離子NO3-SO42-H+Al3+Mn+
濃度（mol•L-1）3422a
A．Ag+、1.5B．Mg2+、1.5C．Ba2+、1.5D．Fe3+、0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化
B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
C．光化學(xué)煙霧、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑．合成α-萜品醇G的路線之一如圖：

已知：RCOOC2H5$→_{②H+/H_{2}O}^{①R′MgBr（足量）}$
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式為C7H10O3；G所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、羥基．
（2）C→D的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；該反應(yīng)的副產(chǎn)物中與D互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E→F反應(yīng)中加入試劑濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑；F中混有少量C2H5OH和E，最好用D（填字母）洗滌除去．
A．水B．氫氧化鈉溶液C．濃硫酸D．飽和碳酸鈉溶液
（4）B在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為；寫出同時(shí)滿足下列條件的B的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰． ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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