2．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（　�。�
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

分析 A．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；
B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；
C．二者均與Na2SO3 溶液反應(yīng)；
D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱．

解答 解：A．NaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無(wú)現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與Na2SO3 溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3 溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱，則不能說(shuō)明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）高爐冶鐵過(guò)程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過(guò)程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用圖1裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2；
（2）裝置B中燒杯滴加酚酞溶液，并打開止水夾，觀察到燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是氨氣極易溶于水，溶于水顯堿性．
（3）寫出氨氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）為防止污染空氣，圖2裝置可用于吸收多余氨氣的是ABD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：4：1C．1：2：1D．1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．常溫下，向水中加入了鹽酸溶液，由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-9mol/L 時(shí)，溶液的pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，下列現(xiàn)象或事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A蔗糖、淀粉、纖維素等有甜味人體內(nèi)，糖類在淀粉酶的作用下能發(fā)生水解，生成葡萄糖
B煤通過(guò)氣化和液化等化學(xué)變化可以有效地控制酸雨煤通過(guò)氣化和液化處理，其產(chǎn)品中硫的含量將大大降低
C地溝油經(jīng)過(guò)處理加工后可用作飛機(jī)、汽車燃油地溝油的成分是液態(tài)烴
D在鋼鐵制品的表面鍍上一層錫，可有效防止其被腐蝕形成原電池時(shí)錫是負(fù)極被氧化，而鋼鐵制品作為正極被保護(hù)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污  B．溶解鍍鋅層C．去除鐵銹  D．鈍化
（2）由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（3）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量，發(fā)生的離子反應(yīng)是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．現(xiàn)取3.50g產(chǎn)物Fe3O4進(jìn)行測(cè)定，滴定終點(diǎn)時(shí)，耗濃度為0.0100mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，則產(chǎn)物Fe3O4中二價(jià)鐵的質(zhì)量百分含量為24.0%．（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．
（4）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③④（用編號(hào)表示）．
①電子天平　②燒杯�、哿客病、苠F形瓶�、萑萘科�   ⑥膠頭滴管
（5）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．為了充分利用銅資源，某工廠擬用黃銅灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金屬銅并得副產(chǎn)物鋅鹽，其生產(chǎn)流程如下：

（1）濾渣1的主要成分為Cu和SiO2．稀硫酸溶解黃銅灰過(guò)程中，可能發(fā)生多個(gè)氧化還原反應(yīng)，其中沒(méi)有Zn參加的反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或Fe2O3+6H++Cu=2Fe2++Cu2++3H2O．
（2）濾渣1及濾渣2用濃硫酸浸取可能產(chǎn)生的有毒氣體是SO2，實(shí)驗(yàn)室通常用NaOH溶液吸收．
（3）稀硫酸通過(guò)濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的正確操作方法是將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入蒸餾水中，同時(shí)不斷地用玻璃棒攪拌．  過(guò)濾操作所需玻璃儀器除玻璃棒外還有燒杯、漏斗．
（4）用惰性電極電解濾液4可制取金屬銅，若制得金屬銅12.8g，則同時(shí)陽(yáng)極得到L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)或
性質(zhì)		最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)
呈黃色		在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小，它的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零
（1）寫出Z在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA 族．
（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為，它對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于共價(jià)化合物，（填“離子”或“共價(jià)”），W和Z形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是：NH3＞SiH4．（用化學(xué)式表示）
W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似（醋酸為一元弱酸），體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN3+NaOH=NaN3+H2O（方程式中各物質(zhì)用化學(xué)式表示）
（4）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號(hào)）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y

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