10．某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，若等物質(zhì)的量的M在一定條件下分別與金屬鈉、氫氧化鈉溶液、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，則消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：4：1C．1：2：1D．1：2：2

分析 能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，以此解答．

解答 解：能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)有羥基、羧基，1mol有機(jī)物可消耗2molNa，能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基、酚羥基、溴原子和羧基，1mol有機(jī)物可消耗4molNaOH，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基，1mol有機(jī)物只能消耗1mol碳酸氫鈉，消耗的鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之比為2：4：1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸、酯、酚性質(zhì)的考查，注意水解生成酚的性質(zhì)為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．化學(xué)將對(duì)人類解決資源問(wèn)題作出重大貢獻(xiàn)．乙基香草醛（  ）是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更加濃郁．
（1）寫出乙基香草醛分子中的含氧官能團(tuán)的名稱：醛基、羥基、醚鍵；
（2）乙基香草醛不能發(fā)生下列反應(yīng)中的⑤⑦（填序號(hào)）；
①氧化 ②還原 ③加成 ④取代 ⑤消去 ⑥顯色 ⑦加聚
（3）尼泊金乙酯是乙基香草醛的一種同分異構(gòu)體，可通過(guò)以下過(guò)程進(jìn)行合成：

（a）寫出A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A，B；
（b）寫出第⑥歩反應(yīng)的化學(xué)方程式+CH3CH2OH$→_{△}^{離子液體}$+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．4NH3+5O2≒4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為（　　）
A．V（O2）=0.01mol/L•sB．V（NO）=0.008mol/L•s
C．V（H2O）=0.003mol/L•minD．V（NH3）=0.002mol/L•s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．用下列氣體和溶液進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，最終液體不能充滿燒瓶的是（　　）
A．CO2和NaOH溶液B．NO2和水C．NH3和水D．Cl2和NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶?jī)?nèi)固體可選用ABE（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)）．
A．堿石灰   B．生石灰   C．二氧化硅   D．五氧化二磷   E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號(hào)）
（4）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻．
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為；當(dāng)a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
（6）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？在G連接導(dǎo)管，直接把尾氣通往盛有NaOH溶液的燒杯中
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g．已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，x=2，y=4，z=2，氧化劑是NO2-．
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl可選用的物質(zhì)有：①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③食醋、④白酒，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有①③（填序號(hào)）．
（3）某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是D．
A．NaCl          B．KMnO4 C．濃硫酸      D．NH4Cl
（4）飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：
□Al+□NaNO3+□NaOH+□H2O=□10Na[Al（OH）4]+□N2↑．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為11.2L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（　�。�
A．用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液
B．高錳酸鉀試劑瓶?jī)?nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌
C．除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液
D．將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到下表中的數(shù)據(jù)
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
完成下列問(wèn)題
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測(cè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8 kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計(jì)算]．如果用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的“中和熱”數(shù)值將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是ABE．
A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
E．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．水煤氣是重要燃料和化工原料，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭層制得：

C（s）+H2O（g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.3kJ•mol-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而增大（增大、減小、不變）．
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，增加H2O（g）的量，則C（s）的物質(zhì)的量減�。ㄔ龃�、減小、不變）．
（3）下列說(shuō)法一定能判斷如上反應(yīng)達(dá)平衡的是BD
A．消耗1mol H2O（g）同時(shí)生成1mol H2
B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量不變
C．H2O（g）、CO （g）、H2 （g）三種氣體的濃度比為1：1：1
D．恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變
（4）上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡，在t1時(shí)刻改變某一條件后正反應(yīng)速率（ν正）隨時(shí)間的變化如圖1所示，
填出對(duì)應(yīng)的編號(hào)．                                           
①縮小容器體積b；
②降低溫度f(wàn)；
（5）一定溫度下，三個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇孝佗谙鄳?yīng)的空格．
容器編號(hào)c（H2O）/mol•L-1c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1ν正、ν逆比較
I0.060.600.10ν正=ν逆
Ⅱ0.120.20①0.6ν正=ν逆
Ⅲ0.100.200.40②ν正＞ν逆
（6 ）如圖2是利用氫氧燃料作電源，用惰性電極電解200ml 1mol/L食鹽水，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48L（設(shè)電解后溶液體積不變）．
①電解后溶液的pH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）
②陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是3.36 L．

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