【題目】實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體時(shí),只能用排水法收集的是( 。

A.H2B.SO2C.NO2D.NO

【答案】D

【解析】

A.氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水,密度比空氣的密度小,則可用排水法或向下排空氣法收集,故A錯(cuò)誤;

B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水,密度比空氣密度大,不能用排水法收集,可用向上排空氣法收集,故B錯(cuò)誤;

C.二氧化氮能與水反應(yīng),密度比空氣密度大,不能用排水法收集,可用向上排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;

D. 一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水,密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng),不能用排空氣法收集,可用排水法收集,故D正確;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列粒子含有的電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均與F 的相同的是

A.OH-B.Na+C.H2OD.NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.放熱過(guò)程均發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.周期表中第13列元素均為金屬元素

C.在過(guò)渡元素中可尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

D.合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等且均為0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知XY、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,ZW在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

1)請(qǐng)寫(xiě)出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。

2)氣體分子YW2的電子式為 。

3)由X、YZ、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。

4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生成,寫(xiě)出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol·L1HCl溶液,其液面恰好在5 mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.lmol·L1 NaOH 溶液進(jìn)行中和.則所需 NaOH 溶液的體積

A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5 mL

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 3.8 g H37Cl3H35Cl組成混合氣體中含中子數(shù)為2NA

B. 22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)二溴乙烷中含有C-Br 鍵數(shù)為2NA

C. lmol Na 0.5 molO2中燃燒至充分,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 1L2 mol·L-l 氨水中加鹽酸至中性時(shí),生成NH4+數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的溶液中,所含離子種類最多的是(  )

A. Na2S B. Na3PO4 C. Na2CO3 D. AlCl3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )

A. 用容量瓶配制溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線,立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前,必須先用該溶液潤(rùn)洗

C. 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+ (藍(lán)色)V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在;卮鹣铝袉(wèn)題:

1已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1 4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2

寫(xiě)出V2O5Al 反應(yīng)制備金屬釩的熱化學(xué)方程式__________________。(反應(yīng)熱用△H1、△H2表示)

2V2O5具有強(qiáng)氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍(lán)色溶液(含有VO2+),試寫(xiě)出V2O5與濃鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________________________________。

3VO43-V2O74-pH≥13的溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下,1.0mol·L-1Na3VO4溶液中c(VO43-)c(H+)的變化如圖所示。溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù),計(jì)算該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為________。

4全釩液流電池是一種優(yōu)良的新型蓄電儲(chǔ)能設(shè)備,其工作原理如圖2所示:

①放電過(guò)程中,A電極的反應(yīng)式為___________________。

充電過(guò)程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________。

③若該電池放電時(shí)的電流強(qiáng)度I=2.0A,電池工作10分鐘,電解精煉銅得到銅mg,則電流利用率為______________(寫(xiě)出表達(dá)式,不必計(jì)算出結(jié)果。已知:電量Q=It,t為時(shí)間/秒;電解時(shí)Q=znF,z為每摩爾物質(zhì)得失電子摩爾數(shù),n為物質(zhì)的量,法拉弟常數(shù)F=96500C/mol,電流利用效率=×100%)

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