【題目】已知X、Y、Z、W是短周期界素中的四種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置, 它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體,Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
(1)請(qǐng)寫出Z在元素周期表中的位置為第 周期、第 族。
(2)氣體分子YW2的電子式為 。
(3)由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽,該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在一定條件下,由X單質(zhì)與單質(zhì)Z可化合生成E,工業(yè)上用E檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣,可觀察到大量白煙,同時(shí)有單質(zhì)Z生成,寫出化學(xué)方程式 。該反應(yīng)中被氧化的E與參與反應(yīng)的E的質(zhì)量之比 。
【答案】(1)二、ⅤA;(2);
(3)NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;
(4)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2; 1:4。
【解析】試題分析:X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子,即X為H,Y的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,即Y為C,Z、W在元素周期表中處于相鄰的文職,它們的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體,則Z為N,W為O,(1)N位于周期表第二周期VA族元素;(2)CO2中C和O共用2個(gè)電子對(duì),因此電子式為;(3)組成酸式鹽為NH4HCO3,因此發(fā)生離子反應(yīng)方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣;(4)根據(jù)題目信息,應(yīng)是NH3和Cl2的反應(yīng),白煙是NH4Cl,因此反應(yīng)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,根據(jù)反應(yīng)方程式,被氧化的NH3的物質(zhì)的量為2mol,參與反應(yīng)NH3為8mol,因此兩者的比值為1:4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.NaCl(aq)NaHCO3(s) Na2CO3(s)
B.CuCl2 Cu(OH)2Cu
C.Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
D.MgO(s)Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示(省略了凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是( )
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 氯化按 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
B.鈉投入水中:Na+H2O=H2↑+Na++OH-
C.漂白粉的漂白原理:2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
D.用小蘇打治療胃酸過多:HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室備有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%密度為1.84g·cm﹣3的硫酸.據(jù)此下列說法正確的是( )
A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為16.4 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 0.46 mol
C.某同學(xué)用該硫酸配制稀硫酸時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)造成最終配制的稀硫酸濃度偏低
D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W代表短周期的四種元素,有關(guān)它們的部分信息如下表所示:
元素 | 部分結(jié)構(gòu)特點(diǎn) | 部分性質(zhì) |
X | X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個(gè)電子 | X有多種氧化物,如XO、XO2等 |
Y | Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半 | Y元素能形成多種單質(zhì) |
Z | Z原子的最外層電子數(shù)多于4 | Z元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于6 |
W | 第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小 | W的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)雖較活潑,但只需常溫保存 |
請(qǐng)按要求回答下列問題(注意不能用字母X、Y、Z、W作答,請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填寫):
(1)X的元素名稱是 ,X的氣態(tài)氫化物的電子式是 。
(2)Z元素在周期表中的位置是第 周期,第 族。Z和W形成的化合物屬于 化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(3)X、Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是 。
(4)X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: 。
(5)銅和X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(6)氣體分子(YX)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,請(qǐng)寫出(YX)2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的量之比為2:5的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是
A.2:3 B. 1:5 C.1:4 D.2:5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.堿性氧化物一定是金屬氧化物
B.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子
C.任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)
D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物
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