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3．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．CO2的電子式為：
B．S2-的離子離子結構示意圖是：
C．原子核內有18個中子的氯原子：3518Cl
D．HBr電子式為：

分析 A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O；
B．硫離子最外層含有8個電子；
C．質子數寫在左下角，質量數寫在左上角；
D．溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對；

解答 解：A．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A正確；
B．硫離子核外存在18個電子，核內有16個質子，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其離子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．原子核內有18個中子的氯原子，質子數為17，質量數為35，符號為：3517Cl，故C錯誤；
D．溴化氫為共價化合物，氫原子與溴原子形成了一個共用電子對，溴化氫中氫原子最外層為2個電子，溴原子最外層達到8電子，用小黑點表示原子最外層電子，則溴化氫的電子式為，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了化學用語，注意掌握常見化學用語的表示方法，該考點是高考考查的熱點，本題側重于對學生基礎知識的考查，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，等質量的CH4 和CO2比較，下列說法中正確的是

A．密度比4:11 B．分子數之比為4:11

C．體積比4:11 D．物質的量之比為4:11

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．0.01mol•L-1H B溶液的pH=2，將溶液稀釋100倍后，溶液的pH值可能為（　�。�
A．1B．4C．5D．8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅧA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結構示意圖：④，⑧．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式OH-+H+═H2O
（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：CO2+NaOH═NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
下列敘述正確的是（　　）
A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性
B．L、M的單質與稀硫酸反應速率：M＞L
C．T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．鋁條的表面積C．溶液的溫度D．加少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（　　）
A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5
C．Cl-：1s22s22p63s23p5D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用離子方程式表示氨水成堿性的原因NH3•H2O?NH4++OH-
（2）實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是②③④．
①固態(tài)氯化銨加熱分解                   ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水                              ④固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
（3）管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣．在有水蒸氣存在的條件下能發(fā)生反應 2NH3+3Cl2=6HCl+N2
反應中如果有1.7克氨氣被氧化，則被還原的氯氣體積為3.36L（標準狀況下）
如果氯氣管道漏氣，用該方法檢驗時的現象是產生大量白煙
（4）工業(yè)上常用氨氧化法生產硝酸，其過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化額化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H2O，將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是增大單位質量的催化劑與反應物的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用氫氣和一氧化碳克制備潔凈能源二甲醚（CH3OCH3），工業(yè)制備二甲醚時在催化反應室（壓強為2.0～10.0MPa，溫度為230～280℃）中進行下列反應：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=akJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=bkJ•mol-1
①催化反應室中總反應的熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反應Ⅱ中CH3OH轉化率的措施是降低溫度、分離二甲醚（寫出兩條即可）．
③有兩個體積均為2L的恒容密閉容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH2，向乙中加入2molCO和4molH2，均只發(fā)生反應Ⅰ，測得不同溫度下CO的平衡轉化率如圖所示．請在圖示的“□”中填寫“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L點的化學平衡常數K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

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