Question

11．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧．
（3）在上述標出元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是_F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．（選填序號）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素是Na（填元素符號），跟它同周期原子半徑（除稀有氣體外）最小的元素是Cl（填元素符號）它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式OH^-+H⁺═H₂O
（6）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，足量該元素的常見氧化物通入③的最高價氧化物的水化物的溶液中，寫出化學方程式：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，⑪為Ca，⑫為Br，
（1）由上述分析可知①為N，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；Si；S；
（2）④Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；；

（3）以上元素中金屬性最強的是K，非金屬性最強的是F，Ar的最外層電子數(shù)為8，則Ar最不活潑，故答案為：K；F；Ar；
（4）⑦為S，⑧為Cl，同周期元素從左向右元素的非金屬增強，則Cl的非金屬性強，可利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性來驗證，二者的狀態(tài)及與堿的反應不能說明，
故答案為：Cl；b；
（5）第三周期從左向右原子半徑在減小，則Na的原子半徑最大，原子半徑最小的為Cl，它們最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式為OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：Na；Cl；OH^-+H⁺═H₂O；
（6）某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，為C元素，足量該元素的常見氧化物二氧化碳通入③的最高價氧化物的水化物NaOH的溶液中的化學反應方程式為CO₂+NaOH═NaHCO₃，故答案為：CO₂+NaOH═NaHCO₃．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質(zhì)及元素化合物知識等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．