【題目】完成下列填空。
(1)25℃時(shí),已知 0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3,其電離度為__,由水電離的c(H+)=__。
(2)相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液加水稀釋,其 pH變化情況如曲線I、II所示,其中表示 HCl溶液的是曲線__,a、b兩點(diǎn)中,導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是__。
(3)氨水和鹽酸等濃度等體積混合后,溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)__。此時(shí),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。
【答案】1% 1×10—11mol·L—1 I a NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)
【解析】
(1)根據(jù)電離度=×100%,進(jìn)行計(jì)算;
(2)相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離,因此稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH的變化大于醋酸,由此進(jìn)行分析;
(3)氨水和鹽酸等濃度等體積混合,銨根離子發(fā)生水解,使溶液顯酸性,再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小的關(guān)系。
(1)醋酸的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,c(H+)=c(CH3COO-),0.1mol·L-1 CH3COOH 溶液的 pH=3,那么已電離的醋酸分子為10-3mol/L,則有電離度=×100%=×100%=1%;
CH3COOH 溶液的 pH=3,有c(H+)=10-3mol/L,由水電離出的c(OH-)==10-11mol/L;
(2)相同 pH的 CH3COOH溶液和 HCl溶液,加水稀釋促進(jìn)CH3COOH電離,因此稀釋相同倍數(shù)后鹽酸pH的變化大于醋酸,所以圖中曲線I為鹽酸,II為醋酸;溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比,c(H+)越大,pH越小,因此溶液導(dǎo)電能力較大的是a;
(3)氨水和鹽酸等濃度等體積混合,銨根離子發(fā)生水解,使溶液顯酸性,水解方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;由于銨根離子發(fā)生水解,有c(Cl-)>c(NH4+),又因NH4+水解后使溶液顯酸性,有c(H+)>c(OH-),因此溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Cl—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)2H2O(1) ΔH=-571.6kJ/mol
現(xiàn)在0.2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2物質(zhì)的量之比為
A.1︰1 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:
已知2mol SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成為1mol SO3(g)的ΔΗ=-99kJ·mol-1,請(qǐng)回答下列問題。
(1)該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_______ (填“升高”或“降低”)。
(2)圖中ΔΗ= __________。
(3)如果反應(yīng)速率v(SO2)為0.05mol·L-1·min-1,則v(O2)= _______。
Ⅱ.已知下列熱化學(xué)方程式:
①H2O(l)===H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8 kJ/mol
②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol
⑤C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是___________;
(2)燃燒10 g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為__________;
(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________;
(4)寫出制水煤氣的熱化學(xué)方程式_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為檢驗(yàn)一批因露置而部分變質(zhì)的Ba(OH)2藥品的成分,某化學(xué)探究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了方案對(duì)其進(jìn)行將20.45g藥品分成五等分,逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中,并充分?jǐn)嚢瑁瑴y得生成氣體的體積(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、剩余固體的量與固體加入量的關(guān)系如圖所示?紤]到某地附近為硫酸工業(yè)區(qū),該小組同學(xué)判斷此藥品可能含三或四種成分。
(1) 寫出硫酸工業(yè)尾氣與過量的Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式:________________________
(2)提出以下三種合理假設(shè):(已知在空氣中Ba(OH)2很難生成酸式鹽)
假設(shè)一:藥品成分為Ba(OH)2和BaSO4、BaSO3;
假設(shè)二:藥品成分為Ba(OH)2和________________;
假設(shè)三:藥品成分為Ba(OH)2和________________。
(3)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:為確定該藥品的成分,該小組利用上述實(shí)驗(yàn)中生成的氣體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行探究,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案填入下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論 |
| 若____________________,假設(shè)一成立; |
(4)問題討論:若經(jīng)試驗(yàn)驗(yàn)證,此藥品為四種成分混合物,該小組同學(xué)認(rèn)為由上述曲線可知,當(dāng)所加固體質(zhì)量為12.27 g時(shí),藥品成分與鹽酸剛好完全反應(yīng),你認(rèn)為該組同學(xué)的判斷是否正確______。(填“是”或者“否”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)探究。
【提出假設(shè)】
假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【物質(zhì)成分探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌
步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的右圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)假設(shè)2中的沉淀為 。
(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。
(3)無水乙醇洗滌的目的____ __。
(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)______(填寫序號(hào))成立。
(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用 試劑后,便可驗(yàn)證上述所有假設(shè)。
(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗(yàn)證假設(shè)3成立的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
(7)在假設(shè)3成立的前提下,某同學(xué)考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2,測定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,若所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1g,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g,C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鎳廢料(主要成分為鎳鐵合金,含少量銅)為原料,生產(chǎn)NiO的部分工藝流程如下:
已知:下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算)。
Ni2+ | Fe2+ | Fe3+ | Cu3+ | |
開始沉淀pH | 6.2 | 7.6 | 2.3 | 4.2 |
沉淀完全pH | 8.5 | 9.1 | 3.2 | 5.6 |
(1) “酸溶”時(shí)Ni轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中溫度控制在70~80 ℃的原因是________________。
(2) “氧化”時(shí),Fe2+參加反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3) “除鐵”時(shí)需控制溶液的pH范圍為________。
(4) “濾渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式)。
(5) “沉鎳”時(shí)得到堿式碳酸鎳[用xNiCO3·yNi(OH)2表示]沉淀。
①在隔絕空氣條件下,“煅燒”堿式碳酸鎳得到NiO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
②“沉鎳”時(shí),溶液pH增大,堿式碳酸鎳中Ni元素含量會(huì)增加,原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2是廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義。
(1)CO2與CH4經(jīng)催化重整反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H=+120kJ·mol-1可以制得合成氣。
已知上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)所含化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | C-H | C=O | H-H | C≡O(shè)(CO) |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | x |
①x=___。
②分別在恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,體積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體,起始體積均為VL。相同溫度下兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后吸收熱量較多的是___ (填“A”或“B”)。保持A容器的體積和B容器壓強(qiáng)不變,寫出一種能使A、B兩容器中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同的方法:___。
③某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___。
(2)CO2可以被NaOH捕獲。所得溶液中含碳微粒的分布百分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。H2CO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=___。pH=5.4時(shí),φ(A):φ(B)=___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣,此混合氣體質(zhì)量為49.6g,當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時(shí),CaCl2增重25.2g,原混合氣體中CO2的質(zhì)量為( )
A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說法不正確的是
已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
A. 裝置的連接順序?yàn)閍fejihg(或gh)bcd
B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2
C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2
D. 裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)
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