【題目】某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A. 裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcd

B. 裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2

C. 裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2

D. 裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入E中干擾反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，所以首先應(yīng)制備純凈的干燥的NO，利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體，則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，然后再通過F干燥，得到純凈的干燥的NO進(jìn)入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，又因為NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以最終先通過B氧化NO，后再通過C吸收，故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，正確；B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2，正確；C、裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體，正確；D、裝置B盛放的是濃硝酸，依題意可以氧化NO，便于氫氧化鈉溶液吸收，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

解釋

A

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體

B

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)

C

氯化物溶液變渾濁

該溶液一定是AlCl3溶液

D

干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3是一種可溶性堿

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示某些條件和部分產(chǎn)物已略去下列說法錯誤的是

A.若戊為一種強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，則反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)

B.常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙是銅和稀硝酸

C.若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲

D.若甲為濃鹽酸，乙為，則戊可能使品紅褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的水解離子方程式及沉淀溶解平衡方程式:

（1）NaClO水解離子方程式___________________________

（2）NH4Cl水解離子方程式____________________________

（3）KAl(SO4)2·12H2O水解離子方程式__________________________

（4）CaCO3沉淀溶解平衡方程式__________________________

（5）Fe(OH)3沉淀溶解平衡方程式__________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)，M(g)＋N(g) R(g)＋2L， 此反應(yīng)符合下圖所示圖象。R%為R在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是氣體

B. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是氣體

C. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，L是固體

D. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L是固體或液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

實驗編號

溫度°C

pH

①

25

1

②

45

1

③

25

7

④

25

1

A.實驗①在15min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D.實驗①④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；E在元素周期表中的位置為___。

（2）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）___。

（3）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：___。

（4）寫出A、B兩元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）E單質(zhì)與水反應(yīng)時，每1molE單質(zhì)完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】個化學(xué)反應(yīng)，我們不但關(guān)心物質(zhì)變化和能量變化，還通常要研究化學(xué)反應(yīng)的快慢

(1)用純凈的鋅粒和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，回答：

實驗過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是___________________，_______段收集的氫氣最多。

為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入一定量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________

A.膽礬晶體 B.硫酸氫鈉固體

C.氯化鋅濃溶液 D.濃硝酸

除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取____________________措施來加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時間。

試回答

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

②達(dá)到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質(zhì)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素,Fe、Cu是應(yīng)用非常廣泛的金屬。

(1)Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16個電子,該分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為_____

(3)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)_________

(4)在測定HF的相對分子質(zhì)量時,實驗測得值一般高于理論值,其主要原因是________________________________________

(5)C、N兩元素形成的化合物C3N4形成的原子晶體,結(jié)構(gòu)類似金剛石,甚至硬度超過金剛石,其原因是____________________________

(6)如圖為石墨晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,該晶胞中含有碳原子的個數(shù)為______

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